Question

右圖表示質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液與20g某濃度稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況．
①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為______時，反應恰好完全進行．
②當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為______（寫化學式）．
③試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應進行分析，鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量，二者恰好完全反應時放出的熱量最多，當再加入氫氧化鈉時，由于不再放出熱量而氫氧化鈉溶液的溫度較低，溶液混合而導致溫度下降，根據(jù)二者反應的化學方程式以及物質(zhì)間的質(zhì)量關系即可求得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：①根據(jù)曲線可以看出，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時二者恰好完全反應，所以本題答案為：20g；
②根據(jù)曲線可以看出，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時二者恰好完全反應，而15g氫氧化鈉溶液時有剩余的鹽酸．故答案為HCl和NaCl；
③解：設稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        36.5
20×8%     x
=
x=1.46g
鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.3%
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
故本題的答案為：
①20g②NaCl和HCl③7.3%．
點評：本題考查了氫氧化鈉與鹽酸的中和反應的有關計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行．