【題目】某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)根據(jù)圖，回答問(wèn)題．

總結(jié)一：硫酸的化學(xué)性質(zhì)

①寫(xiě)出氧化鐵與硫酸的化學(xué)方程式 ．

②補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，完善硫酸的化學(xué)性質(zhì)，X可以是 （用化學(xué)式表示）．

③能發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

④為測(cè)定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)取該硫酸樣品50g，向其中加入過(guò)量鋅粒，充分反應(yīng)后收集到0.2克氫氣，請(qǐng)完成下列計(jì)算與分析：

Ⅰ．收集到的氫氣是： mol

Ⅱ．計(jì)算：該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算于上方空白處）

總結(jié)二：氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)

（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）

⑤乙同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

⑥丙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到乙同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有 （酸堿指示劑除外）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸過(guò)量： ，

⑦丁同學(xué)將碳酸鈉溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，觀察到的

現(xiàn)象： ； 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有 ．

【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）Na2CO3（能與硫酸反應(yīng)的鹽）；

（3）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

（4）Ⅰ、0.1mol；

Ⅱ、19.6%；

（5）堿性；

（6）氯化鈣和氯化氫；向溶液中滴加石蕊試液，若變紅，則證明鹽酸過(guò)量；

（7）產(chǎn)生白色沉淀；氫氧化鈉．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)氧化鐵與硫酸的化學(xué)反應(yīng)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)酸的化學(xué)性解答；

（3）根據(jù)要求正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

（4）Ⅰ．根據(jù)氫氣的質(zhì)量來(lái)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；

Ⅱ．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；

（5）根據(jù)能使酚酞變紅色的溶液顯堿性解答；

（6）根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及反應(yīng)物是否有剩余等解答；

（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定溶液成分．

解：（1）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)X為能與硫酸反應(yīng)的鹽；

（3）圖中能發(fā)生中和反應(yīng)的是氫氧化鈉與稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

（4）Ⅰ解：氫氣的物質(zhì)的量：0.2g÷2g/mol=0.1mol；

Ⅱ、解：設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 2

x 0.2g

x=9.8g

酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=19.6%；

（5）能使酚酞變紅色的溶液顯堿性；

（6）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，所加鹽酸過(guò)量，故所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫；可向溶液中滴加石蕊試液，若變紅，則證明鹽酸過(guò)量；

（7）丁同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，生成了氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，故可看到產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉．

答案：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）Na2CO3（能與硫酸反應(yīng)的鹽）；

（3）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

（4）Ⅰ、0.1mol；

Ⅱ、19.6%；

（5）堿性；

（6）氯化鈣和氯化氫；向溶液中滴加石蕊試液，若變紅，則證明鹽酸過(guò)量；

（7）產(chǎn)生白色沉淀；氫氧化鈉．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬�，仍�?.4g硝酸鉀固體未溶解，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的 溶液（填“飽和”或“不飽和”）；

（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為 ．

（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，其中A和B、C和D組成的元素種類相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中已略去部分物質(zhì)）．

回答下列問(wèn)題

（1）A的化學(xué)式為 ，D→C的化學(xué)方程式為 ；

（2）若E和F均由兩種元素組成，E和F的化學(xué)式為 、 ；

（3）若E和F均由三種元素組成，寫(xiě)出指定的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→B+C ；F→B+C ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說(shuō)法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量

C．A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl

D．檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的AgNO3，靜置后再滴入少量Ba（NO3）2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①引起酸雨最主要的氧化物 ．

②氫氧化鈉固體敞露在空氣中會(huì)吸水，這現(xiàn)象稱之為 ．

③在農(nóng)業(yè)上，可以治理酸性土壤問(wèn)題的堿是 ．

④自然界的金屬元素大多為 （填“化合”或“游離”）態(tài)．

⑤CO2是寶貴的碳氧資源．CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），

46g甲酸中約含有 個(gè)碳原子．

⑥一氧化碳是重要的氣體燃料之一，如圖是一氧化碳某反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)回答：

Ⅰ．反應(yīng)前的物質(zhì)是 （填“純凈物”、“混合物”）．

Ⅱ．表示2個(gè)一氧化碳分子的化學(xué)符號(hào)是 ．

Ⅲ． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；基本反應(yīng)類型： ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組在分解過(guò)氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的試管中，立即有大量的氣泡產(chǎn)生．

【提出猜想】硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．

【查閱資料】硫酸鐵溶液中含有三種粒子（H2O、SO42﹣、Fe3+），硫酸溶液中含有三種粒子（H2O、SO42﹣、H+）．

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)圖1所示的實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．

（1）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否是氧氣的方法是 ．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（2）最不可能加快過(guò)氧化氫分解速率的粒子是 ，理由是 ．

（3）在實(shí)驗(yàn)②中加入稀硫酸后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明 粒子不起催化作用．

（4）如果要確定硫酸鐵是催化劑，還須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)它在化學(xué)反應(yīng)前后 ．

【拓展延伸】

（5）小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硫酸鐵溶液的濃度也會(huì)影響過(guò)氧化氫分解的速率，常溫下，在a，b，c，三個(gè)試管中分別加入等量5%過(guò)氧化氫的溶液，在其他條件相同時(shí)，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時(shí)間變化的曲線如圖2．請(qǐng)你觀察如圖回答問(wèn)題．

①寫(xiě)出兩條規(guī)律性結(jié)論： ．

②若實(shí)驗(yàn)中所得的曲線如圖中虛線所示，請(qǐng)推測(cè)其中可能的原因 ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，關(guān)于“C6H8O6”表示的意義，四位同學(xué)表達(dá)了如圖所示的四種說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A．

表示維生素C這種物質(zhì)

B．

表示維生素C由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成

C．

表示一個(gè)維生素分子

D．

表示每個(gè)維生素C分子由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)．?dāng)D壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是（ ）

試管內(nèi)物質(zhì)

膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)

A

氫氧化鈉固體

水

B

氧化鐵

稀鹽酸

C

氯化鋇溶液

稀硫酸

D

二氧化碳

氫氧化鈉溶液

A．A B．B C．C D．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測(cè)定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

【實(shí)驗(yàn)一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：

第1組

第2組

第3組

鹽酸的質(zhì)量/g

20

40

60

生成氣體的質(zhì)量/s

2.2

4.4

5.5

根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：

（1）上述三組實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉有剩余的是哪幾組？ ；

（2）100g堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量為 g；

（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，需鹽酸的質(zhì)量為 g，

（4）【實(shí)驗(yàn)二】在上述第3組反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，繪得生成沉淀的質(zhì)量隨滴加AgNO3溶液質(zhì)量的曲線如圖．根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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