Question

【題目】某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	50．0	50．0	50．0	50．0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40．0	80．0	120．0	160．0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0．4	0．8	1．0	1．0

試計算：

⑴根據(jù)測得的數(shù)據(jù)分析，第1份樣品中 （填物質(zhì)）完全反應了。

⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)。

⑶請在圖中畫出在50．0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關系的示意圖。

Answer 1

【答案】（1）稀硫酸

（2）65%

（3）

【解析】

（1）從表中的數(shù)據(jù)可以看出，50g合金最多可以和100g稀硫酸反應恰好完全反應，生成1．0g氫氣，所以第一、二次稀硫酸反應完了，金屬有剩余；第三、四次金屬反應完了，稀硫酸有剩余。故填：稀硫酸。

（2）設樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x

65/50gx=2/1.0g，x=65%

（3）當稀硫酸為40g時，氫氣為0．4g；稀硫酸為80g時，氫氣為0．8g；以此類推，稀硫酸為100g時，氫氣為1．0g；稀硫酸大于100g時氫氣仍然是1．0g，描出這幾個點后再連接起來就可以了。