Question

7．為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學(xué)進行了三次實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．實驗數(shù)據(jù)如表：
提示：氯化鈉不與氯化鈣反應(yīng)，氯化鈉、氯化鈣和碳酸鈉都能溶于水．

編  號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g	7	5	5
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g	50	50	75
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g	4	4	4

完成下列計算：
（1）第3次實驗氯化鈣有剩余？
（2）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的判斷和計算．

解答 解：（1）第1次和第2次中，氯化鈣溶液都是50g，樣品質(zhì)量不同，生成的沉淀質(zhì)量相等，說明樣品過量，第2次和第3次中，樣品質(zhì)量相等，氯化鈣溶液質(zhì)量不相等，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量相等，說明氯化鈣溶液過量．
故填：3．
（2）設(shè)第3次過程中，碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106           100
 x            4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{4g}$，
x=4.24g，
碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g-4.24g}{5g}$×100%=15.2%，
答：碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15.2%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．