Question

11．已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組分別采用不同方法．

（1）甲組利用以下裝置進行了實驗（裝置氣密性良好）．
①你認為她們需要測的數(shù)據(jù)是ad（填字母序號）．
a．固體樣品的質(zhì)量
b．堿石灰實驗前后的質(zhì)量   c．濃硫酸實驗前后的質(zhì)量
d．氫氧化鈉溶液實驗前后的質(zhì)量    e．所用稀硫酸的質(zhì)量
②根據(jù)所得數(shù)據(jù)進行計算，發(fā)現(xiàn)結(jié)果比實際偏小，原因可能是二氧化碳殘留在裝置AB中沒有被C中氫氧化鈉吸收，造成二氧化碳計算時質(zhì)量偏�。�
（2）乙組用生成沉淀的方法來測定純堿（Na₂CO₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液（設(shè)沒有損失），試計算：
①樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；    ②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要得到樣品中純堿的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量．
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，由碳酸鋇的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量以及樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉，求出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）①為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要得到樣品中純堿的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量，由于碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水即二氧化碳，所以B裝置中濃硫酸吸水水蒸氣，C裝置用于吸收二氧化碳，用于計算純堿的質(zhì)量，D裝置要排除空氣中的二氧化碳干擾實驗結(jié)果；
②由于二氧化碳殘留在裝置AB中沒有被C中氫氧化鈉吸收，造成二氧化碳計算時質(zhì)量偏小．測定結(jié)果偏��；
（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197    117
x            19.7g   y
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$
x=10.6g
$\frac{117}{y}$=$\frac{197}{19.7g}$
y=11.7g
樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10.6g}{12.5g}$×100%=84.8%
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{11.7g+12.5g-10.6g}{12.5g+107.2g-19.7g}$×100%=13.6%
答：樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)84.8%，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.6%．
故答案為：（1）①ad；②二氧化碳殘留在裝置AB中沒有被C中氫氧化鈉吸收，造成二氧化碳計算時質(zhì)量偏�。唬�2）13.6%．

點評 本題主要考查二氧化碳和堿石灰的反應(yīng)，通過本題我們要知道在完成實驗時要盡可能的排除可能對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響的因素，例如本題中空氣中二氧化碳對實驗結(jié)果的影響，水蒸氣的影響等．