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20．某同學稱取氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5g，加熱至完全反應得到10.7g固體，請計算：
（1）生成氧氣多少克？
（2）15.5克混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）反應生成氧氣質量為：15.5g-10.7g=4.8g，
答：生成了4.8g氧氣．
（2）設氯酸鉀質量為x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
245             96
x              4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$，
x=12.25g，
15.5g混合物中氯酸鉀的質量分數是：$\frac{12.25g}{15.5g}$×100%=79.03%．
答：15.5g混合物中氯酸鉀的質量分數是79.03%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗是學習化學的重要途徑，下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
氧氣驗滿		B．
驗證質量守恒		C．
取用固體		D．
過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．“關愛生命，擁抱健康”是永恒的主題．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．鐵、鋅、鈣等微量元素能調節(jié)新陳代謝，維持身體健康
B．食用牡蠣等含鋅海產品防治因缺鋅引起的食欲不振、發(fā)育不良
C．食品添加劑和保健藥劑能適當補充一些體內缺乏的元素，可以適當食用
D．用甲醛浸泡水產品，會破壞蛋白質的結構，使其變質，應禁止使用

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．化學小組同學在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質（如Na）著火，不能用CO2熄滅．”他們決定探究CO2與Na反應的產物．
【提出猜想】CO2與Na反應可能生成4種物質：C、CO、Na2O、Na2CO3．
【查閱資料】
①Na是非�；顫姷慕饘�，常溫下與O2、H2O等物質反應．
②堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應．
③Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH．
④向氯化鈀（PdCl2）溶液中通入CO，產生黑色沉淀．
【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）

（1）實驗記錄
序號實驗操作主要實驗現象實驗結論和解釋
①打開a，關閉b，由長頸漏斗注入鹽酸A中產生大量氣泡
E中出現渾濁		E中反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
②當E中出現渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈D中Na劇烈燃燒，產生白煙內壁附著黑色、白色固體
G中產生黑色沉淀		反應產物一定有
C和CO
③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水產生白色沉淀反應產物還有Na2CO3
（2）實驗反思
①實驗記錄②中，E中出現渾濁，再點燃酒精燈的目的排盡裝置內空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應．
②裝置B中發(fā)生的反應的化學方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，若無裝置C，對實驗有影響的物質是水（或H2O）．
③檢驗第4種反應產物是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入足量的氯化鈣溶液，充分反應后，向上層清液中滴加無色酚酞．
（3）數據分析：若在實驗過程中至少需要8.8g二氧化碳參加反應，則最少需要含雜質20%的石灰石的質量是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）硫酸鉻〔Cr2（SO4）3〕中，鉻的化合價依次是（　　）
A．+3、+5B．+5、+3C．+3、+6D．+6、+3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．“低碳生活”是指返璞歸真地去進行人與自然的活動，要求減少人們生活中作息時間所消耗 的能量，從而減低碳的排放，下列活動不符合“低碳生活”的是（　�。�
A．為了防止疾病傳染，提必人們生活質量，盡量使用一次性餐具
B．不能長時間把“QQ”掛在線上，即用即上線
C．用傳統(tǒng)發(fā)條式鬧鐘代替電子鬧鐘
D．減少使用私家車次數，多乘公交或騎自行車

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．多角度認識物質，有助于我們更好地理解化學知識

（1）從微觀角度
許多物質在溶液中以離子形式存在，如圖1所示鹽酸、NaOH溶液及兩者混合后溶質在溶液匯總的存在情況．
①鹽酸具有酸的特性，是因為鹽酸溶液中含有H+（填微粒符號）．
②根據如圖1所示的微觀示意圖，寫出鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式．
（2）從反應類型的角度
（一種物質可以通過不同的反應類型生成，以二氧化碳為例）
①高溫下，煅燒石灰石可獲得二氧化碳，其化學方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
②在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應，生成二氧化碳和Fe（填化學式）．
（3）從能量變化的角度
（借用如圖2裝置分別進行下列實驗，認識物質變化中的能量變化）
①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是生石灰與水反應放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點．寫出生石灰與水反應的化學方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
②將一定量的下列某物質溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是CD（填標號）
A、氯化鈉   B、硝酸銨    C、濃硫酸   D、氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，我市規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空：
（1）問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？
甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳．
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認為丙的設想最為經濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）問題二、同學們進行粗鹽初步提純實驗，主要進過以下操作步驟：稱量→溶解→過濾→蒸發(fā)→再次稱量→計算產率．在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺．實驗結束后，該小組發(fā)現所得食鹽產率明顯低于其他小組，其原因可能是AB（填字母）．
A．粗鹽未充分溶解就過濾           B．傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出
C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕
（3）問題三、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質．提純時，先向粗鹽水中加過量的氯化鋇溶液，目的是完全除盡硫酸鈉；再加過量的碳酸鈉溶液，除去不用填雜質陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入稀鹽酸，將溶液的pH調為7，即得到精鹽水．
（4）問題四、海水“制堿”的產物成分是什么？
電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：

①氣體A是密度最小的氣體，該氣體與氯氣反應轉化為氣體C的化學方程式為：
H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，寫出一個由酸D轉化為氣體A的化學方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②根據質量守恒定律，電解后生成的堿B的化學式為NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖的反應中，甲、乙、丙三種分子的個數比為1：3：2，則從圖示中獲得的信息正確的是C．

A．生成物一定屬于氧化物  B．乙分子中A與B的原子個數比為1：2
C．該反應不可能是分解反應  D．化學反應前后原子的種類和個數都不變．

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