Question

【題目】在學(xué)習(xí)了稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)知識后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室中還有兩瓶濃硫 酸和濃硝酸，為了進一步了解酸的有關(guān)知識，將同學(xué)分為甲、乙兩組進行探究

(1)甲組的同學(xué)做了如圖1所示實驗，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體生成，請你完成化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+___↑+2H2O．反應(yīng)一段時間后，老師提醒還可能生成另一種氣體．大家都很好奇，這是什么氣體呢？請你根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，推斷此氣體可能是___，其理由是___．

(2)乙組的同學(xué)打開盛裝濃硝酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生．據(jù)此可知，濃硝酸具有_______(填一條物理性質(zhì))．乙組同學(xué)又取少量濃硝酸置于試管中，采用強光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有紅棕色的NO2氣體產(chǎn)生．據(jù)此現(xiàn)象可推知濃硝酸具有______(填一條化學(xué)性質(zhì))．實驗室應(yīng)如何保存濃硝酸？_______．

Answer 1

【答案】SO2 氫氣或H2 隨著硫酸的消耗和水的生成，濃硫酸變成稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生產(chǎn)氫氣 揮發(fā)性 受熱易分解 棕色瓶陰冷處保存

【解析】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，濃硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；隨著硫酸的消耗和水的生成，濃硫酸變成稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生產(chǎn)氫氣，所以還可能生成另一種氣體就是氫氣；故填：SO2；氫氣或H2；隨著硫酸的消耗和水的生成，濃硫酸變成稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生產(chǎn)氫氣。

(2)打開盛裝濃硝酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生．據(jù)此可知，濃硝酸具有揮發(fā)性，又取少量濃硝酸置于試管中，采用強光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有紅棕色的NO2氣體產(chǎn)生．據(jù)此現(xiàn)象可推知濃硝酸具有受熱易分解，實驗室保存濃硝酸要放在棕色瓶陰冷處保存．故填：揮發(fā)性；受熱易分解；棕色瓶陰冷處保存。