Question

實(shí)驗(yàn)室有以下兩種途徑制取銅：
假設(shè)每步反應(yīng)都完全，要制得等質(zhì)量的銅，兩個(gè)途徑相比較，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、消耗等質(zhì)量的H₂SO₄
• B、消耗等質(zhì)量的CuO
• C、生成等質(zhì)量的ZnSO₄
• D、所有反應(yīng)的類型都相同

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,反應(yīng)類型的判定

專題：物質(zhì)的制備

分析：根據(jù)化學(xué)方程式的意義，由兩種途徑的反應(yīng)方程式及制取過(guò)程中的注意事項(xiàng)，根據(jù)要制得等質(zhì)量的銅，分析有關(guān)量的關(guān)系；根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類既反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型．

解答：解：（1）第一種方案：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu．說(shuō)明生成64克銅需要65克鋅和160克硫酸銅，同時(shí)生成硫酸鋅的質(zhì)量為161克；生成160克硫酸銅需要80克氧化銅和98克硫酸，反應(yīng)的類型有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)；
（2）第二種方案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．根據(jù)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)可知，氫氣要通入一段時(shí)間后才開(kāi)始加熱反應(yīng)，因此氫氣是過(guò)量的．所以生成64克銅需要氧化銅的質(zhì)量等于80克，需要?dú)錃獾馁|(zhì)量大于2克；生成大于2克的氫氣需要鋅的質(zhì)量大于65克，需要硫酸的質(zhì)量大于98克，同時(shí)生成硫酸鋅的質(zhì)量大于161克；反應(yīng)的類型只有置換反應(yīng)．綜合上述分析可知：
A、消耗H₂SO₄的質(zhì)量不相等．故A錯(cuò)誤；
B、消耗等質(zhì)量的CuO．故B正確；
C、生成ZnSO₄的質(zhì)量不相等．故C錯(cuò)誤；
D、所有反應(yīng)的類型不同．故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是掌握氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的操作方法，即氫氣是過(guò)量的，所以需要硫酸和鋅的質(zhì)量也過(guò)量的．