Question

5．結合如圖所示的實驗裝置回答有關問題．

（1）寫出裝置中編號儀器的名稱：a試管，b長頸漏斗；
（2）用氯酸鉀制取氧氣可選用的發(fā)生裝置為A，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，可用排水法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水．小明同學用排水法未能收集到兩瓶氧氣，其可能的原因有AB（填序號）；
A．沒有塞緊橡皮塞      B．沒有及時更換收集第二瓶 C．加熱前已將集氣瓶灌滿水倒立于水槽中
（3）用塊狀大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，選擇發(fā)生裝置D的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿；
（4）為了得到穩(wěn)定的氣流，實驗室用過氧化氫溶液制氧氣時應選擇C或E裝置．（5）若向（4）中所選裝置中加入98克過氧化氫溶液和2克二氧化錳，等質量不再改變時稱量反應后剩余物質總質量為96.8克，則生成氧氣3.2克，需要過氧化氫的物質的量為0.2mol（要求寫出計算過程）．
反思：若操作無誤稱量準確，上述裝置實際減少的質量=（填＜、＞、=）氧氣質量．

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，氧氣不易溶于水；如果操作不當，會影響實驗；
（3）從D裝置可以控制反應的發(fā)生與停止；而B裝置中大理石與稀鹽酸不能分離，不能控制反應的停止；二氧化碳的驗滿方法去分析；
（4）分液漏斗、注射器可控制雙氧水的滴加速度，從而可控制反應速度；
（5）利用質量守恒定律即可求得氧氣的量．最后利用所求氧氣的質量求出過氧化氫溶液中溶質過氧化氫的質量以及物質的量．

解答 解：（1）a是試管，b是長頸漏斗；故答案為：試管；長頸漏斗；
（2）用氯酸鉀（固體）在二氧化錳（固體）制取氧氣時需要加熱，可選用的發(fā)生裝置為A裝置；可用排水法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水；沒有塞緊橡皮塞、沒有及時更換收集第二瓶可能會導致未能收集到兩瓶氧氣．故填：A；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；氧氣不易溶于水；AB．
（3）在D裝置中，把大理石放在隔板上，稀鹽酸通過長頸漏斗加入，使用時，讓稀鹽酸與大理石接觸，反應開始，產(chǎn)生氣體；不用時，可把導氣管用止水夾夾住，產(chǎn)生的氣體不能導出試管，造成試管內氣體越來越多，壓強越來越大，稀鹽酸被壓到長頸漏斗中，大理石和稀鹽酸分離，反應停止，故C裝置可以控制反應的發(fā)生與停止；而B裝置中大理石與稀鹽酸不能分離，不能控制反應的停止；二氧化碳的驗滿方法是：燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿．故答案為：可以控制反應的發(fā)生與停止；燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿；
（4）要得到平穩(wěn)的氣流，需控制雙氧水的滴加速度，因此裝置選擇BG；故答案為：C或E；
（5）根據(jù)質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：98g+2g-96.8g=3.2g；故填：3.2；
設生成3.2g氧氣需要過氧化氫的質量為x，則
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
 x             3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$
x=6.8g
過氧化氫的物質的量=$\frac{6.8g}{34g/mol}$=0.2mol
實驗過程中，只生成了氧氣這一種氣體，所以若操作無誤稱量準確，上述裝置實際減少的質量就等于生成氧氣的質量．故填：0.2mol；=．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．