Question

(5分)一包白色粉末，由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有_____________。
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。則原白色粉末中一定含有____________________。
根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有____________種可能。
為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO₂，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有________________。

Answer 1

（1） 硫酸銅     （2）碳酸鈣      4   氯化鋇和氫氧化鈉

解析試題分析：這是實驗型的推斷題，解題時應緊緊跟隨實驗過程，結合實驗現(xiàn)象進行分析，（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到無色濾液，可知原白色粉末中一定不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶液呈藍色
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，說明白色沉淀是碳酸鈣，而不是硫酸鋇，則說明原白色粉末中一定含有碳酸鈣，而氯化鋇和硫酸鈉不能同時存在，故根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有碳酸鈣和氯化鋇、碳酸鈣和硫酸鈉、碳酸鈣和氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇和氫氧化鈉這4種可能，為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO₂，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有氯化鋇和氫氧化鈉，因為先后發(fā)生這2個反應：2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O，BaCl₂+Na₂CO₃==BaCO₃↓+2NaCl
考點：實驗型的推斷題，物質的特性