Question

下表是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)分析：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA
第2周期
第3周期			X

（1）同一周期（橫行）中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為

1

．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中Mg原子易

失

（填“得”或“失”）電子；Na⁺離子核外的電子數(shù)為

10

．
（3）經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，元素的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)有著密切的關(guān)系；請(qǐng)推斷X原子的電子層數(shù)為

3

．
（4）溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，
試回答：Y的值為

35

；
根據(jù)圖2原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷與溴元素的化學(xué)性質(zhì)最相似是

B

 （填字母）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)依次遞增的規(guī)律，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖分析；根據(jù)鈉原子易失去一個(gè)電子成為鈉離子分析；
（3）根據(jù)元素的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)有著密切的關(guān)系，推斷X原子的電子層數(shù)；
（4）根據(jù)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)分析回答．

解答：解：（1）在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)依次遞增的規(guī)律，可得：同一周期中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為：1．
（2）由表中的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子最外層上有2個(gè)電子，少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子易失去電子．鈉原子最外層有1個(gè)電子，易失去一個(gè)電子成為Na⁺離子，因此鈉離子核外的電子數(shù)為10．
（3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖分析可知，元素的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，X在第三周期，所以原子的電子層數(shù)為3．
（4）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+8+18+17=35．此元素為溴元素，由于最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，B的最外層電子數(shù)與溴的最外層電子數(shù)相同．所以．與溴元素的化學(xué)性質(zhì)最相似是B．
故答為：（1）1；（2）失；10．（3）3．（4）35；B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分含義及元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查．