Question

18．某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題．
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）反應(yīng)①中加入過(guò)量A物質(zhì)的目的是使氯化鈣完全反應(yīng)；反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過(guò)量，則對(duì)所得的氯化鈉純度沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（3）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果增大（填“增大”“不變”“減小”）．
（4）過(guò)濾操作與加入適量稀鹽酸操作順序能否顛倒？不能．理由是碳酸鈣會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣．

Answer 1

分析 本題中的氯化鈉和氯化鈣都屬于鹽，屬于除雜質(zhì)題，除雜質(zhì)題最少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)．要除去氯化鈉中的少量雜質(zhì)氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質(zhì)．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液（俗名純堿或蘇打），生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子，得到的沉淀和溶液可以用過(guò)濾的方法分開．過(guò)量的碳酸鈉可以用稀鹽酸除去，在每個(gè)步驟中都有氯化鈉生成，因此氯化鈉的質(zhì)量是增加的．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）反應(yīng)①中加入過(guò)量A物質(zhì)的目的是使氯化鈣充分反應(yīng)；反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過(guò)量，對(duì)所得的氯化鈉的純度無(wú)影響，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性并且是液體；
（3）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與原來(lái)氯化鈉的質(zhì)量相比較增多了，原因是每一步除雜質(zhì)的過(guò)程中都生成了氯化鈉；
（4）過(guò)濾操作主要是除去碳酸鈣，加入適量稀鹽酸主要是除去碳酸鈉，操作順序顛倒，碳酸鈣也會(huì)與鹽酸反應(yīng)，所以不能顛倒．
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）使氯化鈣充分反應(yīng)；沒(méi)有；
（3）增大；
（4）不能，碳酸鈣會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的分離和提純，是中考的重點(diǎn)也是一個(gè)難點(diǎn)，本題利用圖式設(shè)計(jì)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟，分步驟進(jìn)行分離，同學(xué)們只要認(rèn)真分析，根據(jù)條件綜合把握，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解．