Question

小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想
① 可能是NaOH； ② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物。為了驗證猜想，他們分別
做了下面的實驗。
（1）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認為白色粉
末是NaOH。請判斷小軍所得結論是否正確，并簡述理由。
_______，____________________________________________________________________。
（2）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末
中含有______。為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl₂試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你認
為她接下來還應進行的實驗是_____________________________________________；在小紅所做的實驗中，若把BaCl₂溶液換成Ba(OH)₂溶液是否可行？請簡述理由。_________，_________________________
______________________________。
（3）在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16）

①當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的質量為                  g。當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）                         。
②當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量分數(shù)。[計算結果保留一位小數(shù)]

Answer 1

（1）不正確；因為Na₂CO₃的水溶液也顯堿性
（2）Na₂CO₃；取上層清液，向里面滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；不行；因為如換成Ba(OH)₂溶液，就鑒別不出是否含有NaOH了
（3）①4.4g；NaCl和HCl
         ②解：設反應后生成NaCl的質量為x，混合物中Na₂CO₃的質量為y
             Na₂CO₃ + 2HCl ====2NaCl + H₂O + CO₂↑
                106                          117                 44
                  y                             x                  4.4g 
            117/44 =x/4.4g      x=11.7g
            106/44 =y/4.4g      y=10.6g
            反應后溶質NaCl的質量分數(shù):[11.7g+(22.3g-10.6g)]/(22.3g+43.1g+73g-4.4g)×100%=17.5%