Question

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為121g．試求：[（2）和（3）須寫出計算過程]
（1）反應放出的CO₂的質(zhì)量為

4.4

g．
（2）該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）因為碳酸鈉和鹽酸反應有二氧化碳氣體產(chǎn)生，所以反應后溶液的質(zhì)量比反應前物質(zhì)的總質(zhì)量減少了，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量可得到碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出純堿樣品的純度；
（3）同樣根據(jù)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，最后求出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為：11g+50g+64.4g-121g=4.4g
（2）設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117        44
x             y        4.4g

44

4.4g

=

106

x

=

117

y

解得：x=10.6g y=11.7g
該純堿樣品的純度為：

10.6g

11g

×100%=96.4%
（3）純堿樣品中所含的氯化鈉的質(zhì)量為：11g-10.6g=0.4g
反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+0.4g=12.1g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

12.1g

121g

×100%=10%
故答案為：（1）4.4；
（2）該純堿樣品的純度為96.4%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：題是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學方程式相結合的計算題，此題容易出錯的地方是計算反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量時，容易漏掉純堿中所含的氯化鈉．另外掌握住運用質(zhì)量守恒計算生成氣體的質(zhì)量是解答此類題常用的方法．