2．已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g．
（1）20℃時，飽和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量比為9：25：34．
（2）若要配制20℃時飽和溶液68g，則需氯化鈉18g，水50g．

分析 （1）溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克．
（2）根據(jù)20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，結(jié)合其含義判斷配制20℃時飽和溶液68g，所需氯化鈉和水的質(zhì)量．

解答 解：（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，20℃時氯化鈉的溶解度是36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時，飽和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量比為36g：100g：136g=9：25：34．
（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，20℃時氯化鈉的溶解度是36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液136g；若要配制20℃時飽和溶液68g，設(shè)需要氯化鈉的質(zhì)量為x，則
$\frac{36g}{136g}$=$\frac{x}{68g}$      x=18g．
需要水的質(zhì)量為68g-18g=50g．
故答案為：（1）9：25：34；（2）18g；50g．

點評 本題難度不大，理解溶解度的概念，熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

3．檸檬酸（C6H8O7）是一種工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)．如圖2、3是兩種不同方法制備一水檸檬酸晶體（C6H8O7•H2O）的工藝流程圖．回答相關(guān)問題：
【資料卡片】：
①檸檬酸水溶液顯酸性，檸檬酸鈣不溶于水；
②工業(yè)生產(chǎn)檸檬酸，原料預(yù)處理后，得到的發(fā)酵液中含有檸檬酸及其他可溶性雜質(zhì)；
③一水檸檬酸在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010203040…
溶解度/g96118146183216…
④某種專用樹脂對檸檬酸的吸附率和水溫的關(guān)系如圖1：
【鈣鹽法制備】（圖2）

（1）實驗室檢驗氣體X時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）操作3的目的是得到一水檸檬酸晶體，操作順序是加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾．
（3）洗滌CaSO4濾渣的目的是提高產(chǎn)量；
（4）母液可以循環(huán)，其中一定含有的溶質(zhì)是檸檬酸；
【變溫色譜分離法制備】（圖3）

（5）洗脫的目的是使專用樹脂再生，洗脫時在較高溫度下的熱水進(jìn)行，其原因是專用樹脂對檸檬酸的吸附率隨溫度升高而降低，溫度越高，越便于檸檬酸從專用樹脂中分離；
（6）對比“變溫色譜分離法”，請你說出“鈣鹽法”的劣勢鈣鹽法中增加了廢水及CaSO4濾渣后期處理的費(fèi)用；增加了CO2的排放；消耗資源，破壞環(huán)境．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有A、B、C、D四種沒有標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進(jìn)行以下實驗，實驗步驟及現(xiàn)象如下：
（1）先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結(jié)果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍(lán)色；
（2）B、C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：
①A和D溶液中溶質(zhì)分別是HCl、NaOH（用化學(xué)式表示）；
②B和C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）物質(zhì)鑒別完成后，取稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，如圖甲所示．

①若反應(yīng)后溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）NaCl、NaOH；此時溶液可用圖乙中點A（選填A(yù)、B或C）表示．
②若反應(yīng)后溶液pH為7，圖丙中a微粒的化學(xué)式為H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列4個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系是（　�。�
A．向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液
B．用酒精燈加熱一定量KMnO4固體
C．將水通電電解一段時間
D．向一定量的二氧化錳中加入H2O2溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正碥的是（　�。�
A．甲的溶解度比乙的大
B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃析出甲的質(zhì)量大
C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取降溫的方�?/td>
D．t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列與金屬有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．生鐵和鋼都是鐵的合金
B．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采
C．銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以一般用銀作電線
D．廢舊電池隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是某品牌“加碘食鹽”包裝袋上部分文字說明：

（1）由食用方法、貯藏指南中，可以推測到碘酸鉀具有的化學(xué)性質(zhì)之一是受熱易分解或受熱不穩(wěn)定．
（2）用單質(zhì)碘（I2）與氯酸鉀（KClO3）在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，可以制得碘酸鉀（KIO3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+I2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2KIO3+Cl2↑
（3）若要獲取2.54mg碘，需要碘酸鉀4.28 mg．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．請根據(jù)如圖所示的實驗裝置圖填空．

（1）指出圖1中標(biāo)有數(shù)字的儀器的名稱：①鐵架臺，②錐形瓶，③分液漏斗，④水槽．
（2）在實驗室用高錳酸鉀制氧氣時應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是B，裝置中還缺少一種實驗用品棉花，其作用是防止固體進(jìn)入導(dǎo)管．寫出反應(yīng)的文字（或符號）表達(dá)式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）．
（3）當(dāng)用C裝置制取氧氣時，儀器③內(nèi)盛放的液體是過氧化氫溶液，反應(yīng)文字表達(dá)式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（4）在實驗室制取并收集二氧化碳可選用CE 裝置（填字母編號），寫出實驗室制取二氧化碳反應(yīng)的文字表達(dá)式：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳．驗證二氧化碳收集滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口．
（5）氫氣是一種密度比空氣小的氣體，難溶于水．實驗室常用金屬鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)來制取氫氣．實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的C裝置，收集氫氣可以選擇上圖中的D或F裝置．
（6）實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸混合物的方法制取氯氣，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是A．
（7）圖2所示裝置也可以用來收集氣體．如果用該裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)該從A導(dǎo)管通入．如果用排水法收集氧氣，應(yīng)該先在該裝置中裝滿水，然后將氧氣從B導(dǎo)管通入．

（8）小宋同學(xué)對氣體發(fā)生裝置作了改進(jìn)，設(shè)計了如圖3的裝置，如圖3（a）所示．使用圖3（a）裝置制取CO2，反應(yīng)進(jìn)行過程中，關(guān)閉該裝置中的止水夾a后，可以觀察到的現(xiàn)象液體被壓回長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止．
（9）小亮同學(xué)也改進(jìn)了氣體發(fā)生裝置，改進(jìn)的裝置如圖3（b）所示，與C裝置相比較，橡皮管的作用是平衡氣壓或使分液漏斗和試管中的壓強(qiáng)一致，便于液體滴落下來．
（10）小明同學(xué)探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MmO2的質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
Ⅲ50.0g4%0.1g31mL
實驗結(jié)論：在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越快．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成決定物質(zhì)的性質(zhì)．例如：
（1）金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為它們的碳原子的排列方式不同．
（2）一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們的分子構(gòu)成不同．
（3）生鐵和鋼的性能不同，是因為它們的含碳量不同．
（4）Fe、Fe2+、Fe3+的化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們的最外層電子數(shù)不同．

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同步練習(xí)冊答案