為了測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO3）固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該固體混合物與稀鹽酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
第一次第二次第三次
所取固體混合物的質(zhì)量/g101015
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g607050
生成CO2的質(zhì)量/g3.33.33.3
（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．
（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．
（3）從上表分析，當(dāng)所取固體混合物與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為________時(shí)，表明該固體混合物中的NaHCO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（4）取10g該固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.001，并用%表示）．

解：（1）由題意可知，10g固體混合物與50g鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生3.3g CO2，設(shè)10g固體混合物所含的NaHCO3質(zhì)量為X，生成NaCl的質(zhì)量為Y，稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為z
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 58.5 44
X z Y 3.3g
x=6.3g
y=4.3875g
= z=2.7375g
混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=63%
（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=5.48%
（3）從上表分析，當(dāng)所取固體混合物與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為1：5 時(shí)，表明該固體混合物中的NaHCO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（4）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.25%
故答為：（1）63%；（2）5.48%；（3）1：5；（4）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.25%．
分析：由一、二次數(shù)據(jù)可知10g碳酸氫鈉樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)生成3.3g二氧化碳；由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由一、三次數(shù)據(jù)可知50g稀鹽酸完全反應(yīng)生成3.3g二氧化碳；因此10g石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．進(jìn)而計(jì)算出第二題的答案，根據(jù)以上計(jì)算可求出10g該固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成的氯化鈉的質(zhì)量，溶液中的氯化鈉應(yīng)等于生成的氯化鈉和原混合物中混有的氯化鈉之和，再根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：此題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制變量法來正確的分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?儀征市二模）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
[查閱資料]
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②生產(chǎn)原理反應(yīng)（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖所示：
[問題討論]
（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
NaOH（氫氧化鈉）
NaOH（氫氧化鈉）
、
Na2CO3（碳酸鈉）
Na2CO3（碳酸鈉）
，②操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2（氯化鎂）
MgCl2（氯化鎂）
．
④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
（填序號(hào)）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
[組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A，請(qǐng)完成下表：
選擇的裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
AB”或“AC”或“ACB
AB”或“AC”或“ACB
“B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾”
“B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾”
 樣品不含晶體A

[組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．

[組成探究三]（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是
A
A
，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B．向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸      C．碳酸鈉溶液    D．稀鹽酸
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
（寫出計(jì)算過程．4分）
[Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
[查閱資料]
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②生產(chǎn)原理反應(yīng)（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl數(shù)學(xué)公式 NH3↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖所示：
[問題討論]
（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和______、______，②操作Ⅱ的名稱為______．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的______．
④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______（填序號(hào)）．
A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
[組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為______．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A，請(qǐng)完成下表：
選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
____________樣品不含晶體A

[組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為______，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．

[組成探究三]（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是______，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液　B．向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加______，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液　　　 B．稀硫酸　　　C．碳酸鈉溶液　　D．稀鹽酸
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（寫出計(jì)算過程．4分）
[Mr（BaCl2）=208　Mr（Na2CO3）=106　Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。

【查閱資料】

①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。

②生產(chǎn)原理反應(yīng)⑵：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。

④部分生產(chǎn)流程如下圖所示：


【問題討論】

（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和      、     ，②操作Ⅱ的名稱為      。

  ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         。

  ④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是      （填序號(hào)）。

A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH        

【組成探究一】（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為 。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A，請(qǐng)完成下表：

【組成探究二】（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為   ，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl。

選擇的裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

樣品不含晶體A

【組成探究三】（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是   ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

 A.靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B.向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加  ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

     A.氯化鋇溶液       B.稀硫酸      C.碳酸鈉溶液    D.稀鹽酸

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  （寫出計(jì)算過程。4分）

[Mr(BaCl2)=208  Mr(Na2CO3)=106  Mr(BaCO3)=197 　Mr(NaCl)=58.5]    

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年江蘇省揚(yáng)州市儀征市中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
[查閱資料]
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②生產(chǎn)原理反應(yīng)（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl NH3↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖所示：
[問題討論]
（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和    、    ，②操作Ⅱ的名稱為    ．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的    ．
④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是    （填序號(hào)）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
[組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為    ．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A，請(qǐng)完成下表：
選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
        樣品不含晶體A

[組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為    ，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．

[組成探究三]（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是    ，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B．向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加    ，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸      C．碳酸鈉溶液    D．稀鹽酸
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    （寫出計(jì)算過程．4分）
[Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

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