某溫度下，向鹽A的飽和溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%）中加入m g無水鹽A，同溫下析出ng A?xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設(shè)A的式量為M）


  1. A.
    n×a%
  2. B.
    n-m
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式-m
  4. D.
    （n-m）×a%
D
分析：根據(jù)溶液析出水合物后仍是飽和溶液，n克水合物中，分為兩部分，一部分是加入的m克的無水鹽；另一部分是飽和溶液的一部分，從原溶液中析出的溶質(zhì)就在這部分里，而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知，則飽和溶液減少的質(zhì)量為（n-m）g．然后利用飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算．
解答：由題意可知，原溶液為飽和溶液，
則加入mg該無水鹽后晶體析出后的溶液仍然為飽和溶液，
則飽和溶液減少的質(zhì)量為（n-m）g也是飽和溶液，
由一定溫度下，某無水鹽在水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，
從原飽和溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
則 ×100%=a%
X=（n-m）×a%
故選項(xiàng)為：D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算方法，依據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算即可，關(guān)鍵是分析飽和溶液中的溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量．
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（2009?朝陽）以下四種實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的曲線正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

歸納與整理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法．
（1）某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請你來解決下列問題：
A．小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）．
B．小紅同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
I．為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成
紅色
紅色
．
II．依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
III．為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是
c
c
．
a．Na2CO3     b．HCl       c．FeCl3          d．Ba（NO3）2
C．請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，請寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)主要操作步驟：
取溶液于試管中加入過量鐵粉
取溶液于試管中加入過量鐵粉
、
過濾
過濾
，化學(xué)方程式：
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．

（2）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，請回答：
①25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為
65
65
g．
②要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）至不再溶解
加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）至不再溶解
．
③現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結(jié)晶 d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是
adcb
adcb
（填字母序號）．
④將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是
甲固體溶于水時放熱
甲固體溶于水時放熱
．

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