Question

4．把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如表所示，請回答

	第一次	第二次	第三次
O2的質量（g）	3	4	6
SO2的質量（g）	6	8	8

（1）上述實驗中，第二次實驗恰好完全反應；
（2）上述實驗中，第一次實驗中硫有剩余；
（3）上述實驗中，第三次實驗中氧氣有剩余，剩余？克；（列化學方程式表達）
（4）在這三次實驗中，符合質量守恒定律的是三次都符合．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，若第一次實驗4g硫與3g氧氣反應，應生成二氧化硫質量=4g+3g=7g，而實際反應中只生成二氧化硫6g＜7g說明兩種物質未恰好完全反應，有一種物質有剩余；第二次實驗4g硫與4g氧氣與生成的8g二氧化硫，質量關系恰好與質量守恒定律相符，說明此時反應為恰好完全反應；則第三次實驗中氧氣質量再增加至6g，因硫不足而氧氣剩余進行分析．

解答 解：（1）參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以第二次實驗中兩種物質恰好完全反應；
（2）根據第二次完全反應，說明硫和氧氣按1：1的質量比進行反應，3g氧氣最多可消耗3g硫，所以硫會有剩余，剩余硫的質量=4g-3g=1g；
（3）根據第二次完全反應，說明硫和氧氣按1：1的質量比進行反應，設第三次反應的氧氣的質量為y，
硫和氧氣反應的質量比是32：32，由此可知第三次實驗氧氣有剩余，
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，
    32           64
     y            8g
$\frac{32}{64}=\frac{y}{8g}$
y=4g
剩余的氧氣的質量為：6g-4g=2g；
（4）只要發(fā)生化學變化，就符合質量守恒定律，所以三次實驗都符合質量守恒定律．
故答案為：（1）二（2）一；（3）三；2；（4）三次都符合．

點評 根據質量守恒定律，反應物質恰好完全反應，參加反應的反應物質質量總和一定等于生成物質量總和即可正確解答．