CO和CO2的混合氣體10g與足量O2反應(yīng),測得反應(yīng)后氣體質(zhì)量比原來增加了4g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量是(  )
分析:二氧化碳不能與氧氣反應(yīng),一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,反應(yīng)后氣體的質(zhì)量比原來增加了4g,增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量,然后根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式就可求出混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量.
解答:解:由于混合氣體中二氧化碳不能與氧氣反應(yīng),而一氧化碳能,所以氣體的增加值即為反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量;
設(shè)混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為x,
2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2
56  32 
x   4g  
56
x
=
32
4g

解之得x=7g;
則混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為:10g-7g=3g;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力.題目中的條件隱蔽,需要認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系,才能正確解答.
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