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20.用化學方程式表示下列變化
(1)生石灰(CaO)可以做食品干燥劑,吸水后轉化為熟石灰[Ca(OH)2],其反應的化學方程式為:CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)我國早在西漢時期,在《淮南萬畢術》一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”.這是現(xiàn)代的濕法冶金的先驅,鐵和硫酸銅反應的化學方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

分析 (1)根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行分析;
(2)根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析.

解答 解:(1)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,化學方程式為:CaO+H2O=Ca(OH)2;
(2)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,化學方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
故答案為:(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

點評 在解此類題時,首先分析應用的原理,然后找出反應物、生成物,最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.判斷化學變化的根據(jù)是( �。�
A.有無體積變化B.有無氣體產(chǎn)生C.有無新物質生成D.有無重量變化

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是( �。�
A.加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液:溶液由紅色變?yōu)樽仙?/td>
B.鹽酸加入到酚酞試液中:無色的酚酞試液變紅
C.一氧化碳還原氧化鐵粉末:黑色固體變?yōu)殂y白色,澄清石灰水變渾濁
D.打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞:在瓶口上方出現(xiàn)大量白煙

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.化學學習小組的同學們在探究氫氧化鈉的性質時,將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中,如圖所示,結果同學們沒有觀察到明顯現(xiàn)象,于是他們展開了如下探究.
探究一:二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應?
同學們取少量大試管中的液體于另一支試管中,滴加足量的稀鹽酸,觀察到有氣泡冒出證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應.
探究二:反應后大試管中的溶液所含溶質的成分是什么?
【提出猜想】佳佳認為溶質是Na2CO3
貝貝認為溶質是Na2CO3和NaOH
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性,Na2CO3溶液呈堿性,俗稱純堿.
【實驗驗證】貝貝為了驗證自己的猜想,進行了如下實驗,請你補充完整.
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
①取一定量大試管中的溶液于試管中,加入足量CaCl2溶液,過濾
②向濾液滴加適量酚酞.
溶液變成紅色.貝貝的猜想成立
【實驗反思】同學們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應也觀察不到明顯現(xiàn)象,為了確定其反應是否反生,有同學設計了如下的實驗方案:先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,邊滴邊測定混合溶液的pH.請你分析上述方案中,為什么要“當測定pH小于或等于7,”才可證明發(fā)生反應了,其原因是排除因硫酸的加入,稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小因素的干擾.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.某化合物X,在催化劑的作用下被氧化的化學方程式為:4X+5O2_4NO+6H2O,根據(jù)質量守恒定律,X的化學式為( �。�
A.NH3B.NH2C.NH4D.N2H2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.侯德榜是中國化學工業(yè)先驅者,一生致力于化工事業(yè),1943年他創(chuàng)立了“侯氏制堿法”,其核心原理是:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl.工長里可將二氧化碳溫室氣體回收用于生產(chǎn)碳酸氫鈉(NaHCO3).現(xiàn)有22kg二氧化碳完全參與反應,計算可制得多少千克的碳酸氫鈉?(已知NaHCO3的相對分子質量84)

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科目:初中化學 來源: 題型:多選題

12.根據(jù)初中所學知識判斷,關于化學反應X+Y→Z+R,下列說法正確的是(  )
A.若X是可溶性酸,Y是化合物,則Z和R中一定有一種是鹽
B.若X是單質、Y為化合物,則該反應一定是置換反應
C.若X是可溶性堿、Y是可溶性鹽,則生成物中一定有一種是沉淀
D.若生成物Z和R分別是鹽和水,則反應物一定是復分解反應

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列性質中,不屬于大多數(shù)金屬通性的是( �。�
A.有銀白色光澤B.有延展性
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具,圖5是鐵鍋的示意圖.
(1)工業(yè)煉鐵的設備是高爐.
(2)炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅,其原理是使油與氧氣隔絕.
(3)鋁鍋輕便、耐用,其原因是鋁的密度小,常溫下,鋁能夠與氧氣反應,從而在表面生成致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁的進一步氧化.
(4)廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄,應回收利用.這樣做的意義是減少環(huán)境污染,節(jié)約金屬資源.
(5)常見的鐵礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)、黃鐵礦(FeS2)等.若用黃鐵礦(FeS2)礦煉鐵會產(chǎn)生酸雨的有害氣體.CO在高溫時與赤鐵礦反應的化學方程式為3CO+Fe2O3_2Fe+3CO2,煉得的生鐵合金中含2%~4.3%的C.

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