8.做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后,興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣,請你與他們一起進行以下探究.
【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?
【作出猜想】
(1)甲同學認為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì).
(2)乙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4兩種物質(zhì).
(3)丙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì).
【查閱資料】①Na2SO4溶液顯中性.
②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)等物質(zhì).
【實驗驗證】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
乙同學
實驗
取中和反應后的溶液少許于試管中,將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解,并有大量氣泡冒出,收集氣體點燃,火焰呈淡藍色猜想(2)成立
丙同學
實驗
取中和反應后的溶液少許于試管中,向試管中滴加幾滴無色酚酞試液溶液變色猜想(3)成立
【總結(jié)反思】丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象,首先肯定猜想
(1)不成立.經(jīng)過進一步分析,丁同學認為猜想?
(2)也不成立,他的理由是滴入酚酞試液后,溶液變紅色,說明溶液呈堿性,溶液中不可能含有硫酸.興趣小組的同學經(jīng)過充分討論,一致認為猜想?
(3)成立.
【知識拓展】(1)生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液?不能(填“能”或“不能”)
(2)乙同學的實驗中鋁片與溶液發(fā)生了反應,請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.

分析 【作出猜想】根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,兩種物質(zhì)可能恰好完全反應,也可能其中的一種物質(zhì)過量進行分析;
【實驗驗證】根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞變紅色進行分析;
【總結(jié)反思】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水,不能共存進行分析;
【知識拓展】(1)根據(jù)Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)等物質(zhì)進行分析;
(2)根據(jù)鋁和氫氧化鈉反應會生成偏鋁酸鈉和氫氣,氫氣具有可燃性進行分析.

解答 解:【作出猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,兩種物質(zhì)可能恰好完全反應,也可能其中的一種物質(zhì)過量,所以乙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和硫酸兩種物質(zhì);
【實驗驗證】氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞變紅色,
【總結(jié)反思】氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水,不能共存,所以丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象,首先肯定猜想(1)不成立.經(jīng)過進一步分析,丁同學認為猜想(2)也不成立,他的理由是:滴入酚酞試液后,溶液變紅色,說明溶液呈堿性,溶液中不可能含有硫酸;
【知識拓展】(1)Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)等物質(zhì),所以生活中不能用鋁制品來盛放強堿性溶液;
(2)鋁和氫氧化鈉反應會生成偏鋁酸鈉和氫氣,氫氣具有可燃性,所以乙同學的實驗中鋁片與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應,鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
故答案為:【作出猜想】(2)H2SO4;
【實驗驗證】紅;
【總結(jié)反思】滴入酚酞試液后,溶液變紅色,說明溶液呈堿性,溶液中不可能含有硫酸;
【知識拓展】(1)不能;
(2)NaOH;2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.

點評 對反應后溶液組成成分進行猜想時,可根據(jù)反應物恰好完全反應或反應物之一過量進行分析,判斷出反應后溶液的可能組成.

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