Question

向80g MgCl₂溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反應(yīng)，得溶液149g，請計算：
（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為80g+83.5g-149g=14.5g；
（2）設(shè)反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x．
MgCl₂+2KOH═Mg（OH）₂↓+2KCl
58 149
14.5g x
=
解得x=37.25g
80gMgCl₂溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液是氯化鉀溶液，所以，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=25%．
答：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是14.5克；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用最后溶液的質(zhì)量減去反應(yīng)前氯化鎂溶液和氫氧化鉀溶液的質(zhì)量便可得到反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式MgCl₂+2KOH═Mg（OH）₂↓+2KCl和反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量計算出反應(yīng)后生成的氯化鉀的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式，用氯化鉀的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量乘以百分之百便可求出反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，要掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，難度不大．