Question

13．鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如圖實驗：
（1）寫出在A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，氣泡產(chǎn)生，則濾渣中含有什么物質(zhì)？
（3）某同學(xué)分析后認(rèn)為濾液中一定不含銅離子，你認(rèn)為他的理由是什么？

Answer 1

分析 鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）在A實驗中，鐵不能和硫酸鋁反應(yīng)，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，則濾渣中含有剩余的鐵和反應(yīng)生成的銅．
故答案為：鐵、銅．
（3）某同學(xué)分析后認(rèn)為濾液中一定不含銅離子，他的理由是：濾渣中含有鐵時，硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)．
故答案為：濾渣中含有鐵時，硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．