17．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2．
（2）寫出上述過程中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行分析解答即可，碳酸鉀能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸鹽遇酸化氣；硝酸銀能與氯離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；白色沉淀可能是碳酸鋇或是碳酸鈣；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．說明溶液中含有氯離子；
（1）白色粉末中一定含有碳酸鉀和氯化鈣，可能含有硝酸鋇，故填：CaCl2、K2CO3；Ba（NO3）2；
（2）一定能發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；一定發(fā)生的反應(yīng)還有碳酸鈣沉淀與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；一定能發(fā)生的反應(yīng)還有氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；故填：Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

點評 本題考查的是常見物質(zhì)成分的推斷以及離子方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．完成下列化學(xué)方程式（填寫化學(xué)式并配平化學(xué)方程式）
（1）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（2）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑
（3）C2H6+7O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+6H2O
（4）Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（5）2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯誤的是（　�。�
A．生石灰屬于氧化物B．小蘇打?qū)儆邴}
C．干冰屬于混合物D．氬氣屬于單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，該氧化物的化學(xué)式可能是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是（　�。�
A．煮沸并加入石灰純堿B．加明礬攪拌
C．進(jìn)行多次過濾D．蒸餾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，設(shè)計以下兩種方案：

根據(jù)規(guī)范的實驗方法和操作規(guī)則，這兩種方案制得單質(zhì)銅的質(zhì)量關(guān)系為（　�。�
A．相等B．方案一多C．方案二多D．無法判斷

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

9．某無色溶液樣品中溶質(zhì)可能含有NaOH和Na2SO4，某化學(xué)小組同學(xué)為了確認(rèn)兩種物質(zhì)是否存在，設(shè)計并進(jìn)行如下探究活動：
【探究方案設(shè)計】
為了確定NaOH的存在，設(shè)計了如下方案．
張南同學(xué)的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，即可確定溶液中溶質(zhì)是否含NaOH；
小崗?fù)瑢W(xué)的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，即可確定溶液中溶質(zhì)是否含NaOH；
【交流討論】
經(jīng)過小組同學(xué)討論認(rèn)為小崗?fù)瑢W(xué)的方案不可以．
請你表明態(tài)度，并對小崗?fù)瑢W(xué)的方案進(jìn)行評價（1）不正確，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法確定溶液中是否含有氫氧化鈉，由此得出結(jié)論．由此得出結(jié)論，用化學(xué)實驗的方法驗證物質(zhì)的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還需要（2）有明顯的實驗現(xiàn)象，才能驗證物質(zhì)的存在；經(jīng)過小組同學(xué)討論后重新設(shè)計了整體方案，并進(jìn)行了如下實驗．
【探究實驗】

張南同學(xué)的實驗：重新取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，確定溶液中溶質(zhì)含NaOH和Na2SO4，請你對張南同學(xué)的實驗及結(jié)論進(jìn)行評價（3）不正確，加入硫酸鎂產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈉存在是正確的，硫酸鎂和生成的硫酸鈉都能與氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，無法證明硫酸鈉的存在；
小崗?fù)瑢W(xué)的實驗：重新取溶液樣品少許于試管中，其中滴加足量Cu（NO3）2溶液，出現(xiàn)（4）藍(lán)色沉淀（填實驗現(xiàn)象）后，確定溶液中溶質(zhì)含NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3；待上述沉淀完全后，取上層清液，再滴加（6）氯化鋇溶液和稀硝酸溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可確定溶液中溶質(zhì)含Na2SO4，
【反思與總結(jié)】由此得出結(jié)論，用化學(xué)實驗的方法驗證同一溶液中兩種物質(zhì)的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，還需要考慮所加試劑（7）對另一種物質(zhì)的檢驗不產(chǎn)生干擾，才能驗證這兩種物質(zhì)的存在．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述中錯誤的是（　　）
A．熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤
B．干冰氣化吸熱，可用于人工降雨
C．氧氣有助燃性，可用于煉銅和氣焊
D．稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，可制成霓虹燈

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將二氧化碳和二氧化硫分別進(jìn)行如下實驗（部分裝置已略），觀察到的實驗現(xiàn)象是：A與D現(xiàn)象接近；B與E現(xiàn)象相同：C與F現(xiàn)象差異很大，C仍為紅色，F(xiàn)紅色逐漸褪去．

（1）寫出B裝置內(nèi)有關(guān)的化學(xué)方程式．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）闡述E裝置內(nèi)的實驗現(xiàn)象．
（3）說明鑒別二氧化碳和二氧化硫的方法．

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同步練習(xí)冊答案