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6．除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是（　　）
序號物質雜質（少量）試劑和操作方法
AO2H2O通過濃H2SO4，洗氣
B稀鹽酸稀硫酸加入過量BaCl2溶液，過濾
CCaO粉末CaCO3粉末加入稀鹽酸
DNaOH溶液Na2CO3溶液加入適量的CaCl2溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、濃H2SO4具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、稀硫酸與過量BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、CaO粉末和CaCO3粉末均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、Na2CO3溶液能與適量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再進行過濾，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：A．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．水分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，所以水和二氧化碳的組成中都含有氧元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．對下列事實的微觀解釋錯誤的是（　　）
選項事   實解  釋
A一氧化碳有毒而二氧化碳無毒兩種物質的分子構成不同
B品紅在熱水中擴散速度更快受熱情況下，分子運動速率加快
C鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅兩種溶液中都含有氫離子
D溫度計中的酒精受熱膨脹原子間的間隔受熱時增大
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對有關事實的微觀解釋不正確的是（　�。�
選項    事  實    解釋
  A品紅在熱水中擴散得更快溫度升高，分子能量增大，運動速率加快
  B液化石油氣經過加壓后壓縮至到鋼瓶中氣體分子間有間隔，且間隔較大
  C冰水混合物屬于純凈物冰、水由同種分子構成
  D酸、堿、鹽的水溶液都能導電溶液中有自由移動的帶負電的電子
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列運動用品或設施中，主要用到有機合成材料的是（　�。�
A．塑料充氣船B．木制雙杠橫梁C．鐵合金鉛球D．純棉護腕

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．碳酸鋇廣泛應用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學玻璃等行業(yè)．有一種碳酸鹽礦石其主要成分為碳酸鋇和碳酸鈣，以此礦石為原料生產碳酸鋇的流程如圖所示．

【已知】：碳酸鋇和碳酸鈣具有相似的化學性質，高溫下能分解成兩種氧化物；氧化鋇和氧化鈣都能與水反應生成對應的氫氧化物，這兩種氫氧化物均可以和二氧化碳反應．但氫氧化物溶解度有一定的差異，下表所示的是兩種氫氧化物在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃04080
Ca（OH）2溶解度/g0.1870.1410.094
Ba（OH）2溶解度/g1.678.22101.4
（1）礦石研磨成粉末的目的增大接觸面積，充分反應
（2）以下相關說法正確的是AC．
A．焙燒爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內的高溫狀態(tài)
B．焙燒爐內只涉及分解反應
C．廢渣需要經過洗滌才能棄渣，是為了保護環(huán)境，同時充分利用原料
（3）寫出焙燒爐中含鋇元素物質發(fā)生反應的化學方程式：BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaO+CO2↑；
（4）除了水之外，進入分離池中的物質是Ba（OH）2和Ca（OH）2，請你推測分離池中操作②的方法是B（選填“A”或“B”）．   A．降溫，過濾；    B．加熱，過濾
（5）寫出由溶液B制取產品的化學方程式：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
（6）若此礦石原料50t，得到的產品質量為19.7t，則此礦石中鋇元素的質量分數(shù)27.4%（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列選項中與NaOH 溶液，BaCl2溶液，Zn、Na2CO3 四種物質均能發(fā)生反應的是（　�。�
A．熟石灰B．稀鹽酸C．硫酸銅D．二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．燧人氏發(fā)明的“鉆木取火”是古代的一個神話傳說，此神話傳說說明燃燒需要的條件（　　）
A．有氧氣（或空氣）B．有可燃物
C．溫度達到著火點D．同時滿足以上三個

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．為測定生鐵中鐵的含量，現(xiàn)將一定質量的生鐵樣品與100g質量分數(shù)9.8%的稀硫酸恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與酸反應），過濾，將所得的固體洗滌、干燥后稱量固體質量為l．4g．請回答下列問題：
（1）若用98%的濃硫酸配制100g質量分數(shù)9.8%的稀硫酸，需要加水的質量90g；
（2）寫出上述反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）求解生鐵樣品中鐵的質量（x）的比例式$\frac{56}{98}$=$\frac{X}{9.8g}$；
（4）該生鐵中鐵的含量為80%；
（5）將反應后得到的濾液小火蒸發(fā)掉5.4g水（蒸發(fā)水的過程中沒有晶體析出），則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.2%；
（6）若工業(yè)上用10t含氧化鐵80%的赤鐵礦來煉鐵，能煉出上述生鐵的質量為6.3t．
（假設煉制過程中鐵礦石的利用率為90%）

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