3.過氧化鈉(Na2O2)是一種重要的氧化劑,它與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.現(xiàn)將一定量的Na2O2加入盛有93.8g水的燒杯中,完全反應(yīng)后,稱得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了1.6g(假定水蒸氣的揮發(fā)忽略不計).請回答:
(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g.
(2)假定上述Na2O2中含氧的質(zhì)量為m1,反應(yīng)生成的NaOH中含氧的質(zhì)量為m2,則m1=m2(填“=”“>”或“<”).
(3)計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出詳細(xì)的計算過程)
分析 溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了1.6g,說明反應(yīng)生成了1.6g氧氣,根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化鈉的質(zhì)量和氫氧化鈉的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計算m1和m2的關(guān)系及其反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)反應(yīng)生成了1.6g氧氣.
故填:1.6.
(2)設(shè)過氧化鈉的質(zhì)量為x,生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
156 160 32
x y 1.6g
156x=160y=321.6g,
x=7.8g,y=8g,
m1=7.8g×3278×100%=3.2g,
m2=8g×1640×100%=3.2g,
因此m1=m2.
故填:=.
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g7.8g+93.8g−1.6g×100%=8%,
答:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%.
點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.