（2011?揚州）已知2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，生成物X的化學式為（　�。�
分析：根據(jù)反應2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，利用質量守恒定律來推斷物質X的化學式．
解答：解：在反應2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，
由質量守恒定律可知，
反應前后的元素種類、原子的種類和個數(shù)不變，
反應前共有2個鐵原子、2個硫酸根、12個鈉原子、12個氧原子，
則反應后應共有2個鐵原子、2個硫酸根、12個鈉原子、12個氧原子，
反應后已經(jīng)有8個鈉原子、2個硫酸根、4個氧原子，
則X中應含有4個鈉原子、2個鐵原子、8個氧原子，
又X的化學計量數(shù)為2，
則X的化學式為Na2FeO4，
故選A．
點評：本題考查化學式的推斷，利用原子守恒的方法即可推出物質的化學式，學生應明確質量守恒定律在利用化學反應推斷物質化學式的重要作用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚州）粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
[物質制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為：FexOY+yH2
 高溫 
.
 
xFe+yH2O   Fe3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
提供熱量
提供熱量
．
[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù)，按如下裝置進行試驗，已知 3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe
  （假設每步反應都完全且不考慮裝置內原來有空氣對測定結果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2；⑦再次稱量必要裝置的質量．
操作的先后順序是①③
④②
④②
⑤⑥⑦（填序號）；
（4）步驟③的目的是
除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
；步驟⑥的目的是
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用
 
（5）若裝置D、E分別增重mg和ng，則m與n的關系為
C
C

A.11m=9n     B.11m＜9n     C.11m＞9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數(shù)將
等于
等于
（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的質量分數(shù)將
偏大
偏大
．
（6）粗還原鐵粉樣品的質量為10.000g，裝置B，E分別增重0.180g和0.220g．計算樣品中氧和碳元素的質量分數(shù)（要求計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚州）某學習小組對硫酸進行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．該裝置也可用于實驗室制
二氧化碳
二氧化碳
氣體（任寫一種），化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質量分數(shù)越大溶液的酸性越強．常溫下18%的稀硫酸的pH
＜
＜
2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
（3）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量（g）數(shù)據(jù)見下表：
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質量/g 濃硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①體積比為1：1稀硫酸的溶質質量分數(shù)計算表達式為
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質質量分數(shù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要
密封
密封
存放，在干燥氣體對應選用
濃
濃
 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省揚州市中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

（2011?揚州二模）金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．正確使用金屬材料，首先應該了解金屬．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是．（填元素符號）；（2）鋼鐵是重要的金屬材料．
①下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是（填字母，下同）．
②目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是．
A．節(jié)約金屬資源     B．合理開采礦物       C．防止鋼鐵生銹
③為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是．
④將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出其中一個反應的化學方程式

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省揚州地區(qū)中考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?揚州三模）2011年4月11日央視《消費主張》曝光：上海華聯(lián)等十多家超市多年來出售染色饅頭．上海聯(lián)合調查組嚴查染色饅頭相關企業(yè)和超市，發(fā)現(xiàn)盛祿等公司在生產過程中虛假標注生產日期、濫用食品添加劑、回收饅頭再利用等問題．使用山梨酸鉀用在饅頭中防止饅頭發(fā)霉，甜蜜素用在饅頭中代替蔗糖，降低生產成本．請回答：
（1）“染色”饅頭中添加檸檬黃PbCrO4，鉻酸鉛會使人體致癌，已被明文禁用．已知鉛元素化合價為+2，則鉻元素（Cr）的化合價為______（填序號）．
A．+6    B．+4    C．+2    D．+1
（2）人體所必需的鈣、鐵、鋅、硒等化學元素僅從食物中攝取不足時，可通過食品添加劑和保健藥劑來予以補充，這里的“鈣、鐵、鋅、硒”是指______（選“元素”、“分子”或“原子”），其中屬于人體所需的常量元素是______（填符號）．
（3）甜蜜素是一種常用甜味劑，其甜度是蔗糖的30～40倍，若經(jīng)常食用攝入超標的甜蜜素，會對人體的肝臟和神經(jīng)系統(tǒng)造成危害．蔗糖是人體所六種需營養(yǎng)物質中的______．

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