Question

已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗．

主要步驟如下，填空：

①按圖組裝儀器，并檢查　　；

②將10g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的U行管的質(zhì)量為300g；

④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再冒出氣泡為止；

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量；

⑦重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為303.3g．

回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的試劑是　　（選“NaOH”或“澄清石灰水”）裝置C中盛放的是　　．

（2）若沒有裝置D，則會導(dǎo)致測定結(jié)果　　（填“偏大”或“偏小”）

（3）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：

①從實驗步驟進行分析；（1）從裝置B是除去混在空氣中二氧化碳進行考慮；裝置C是為了除去氣體中的水蒸氣進行分析；（2）若沒有裝置D，空氣中水和二氧化碳會進入U形管，再進一步分析即可；（3）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)=×100%，試樣的質(zhì)量已知，再需要求出純堿的質(zhì)量，U型管前后增加的質(zhì)量是反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出純堿的質(zhì)量．

解答：

解：①裝置連接好后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，若裝置漏氣，會造成氣體外逸或空氣進入裝置； （1）本題主要是利用碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，計算出二氧化碳的質(zhì)量再算出碳酸鈉的質(zhì)量，再除以樣品質(zhì)量，為了將錐形瓶中產(chǎn)生的二氧化碳全部進入U形管，用空氣將生成的二氧化碳全部趕入U形管中，所以需要把空氣中二氧化碳除掉，所以B裝置中放入氫氧化鈉溶液，是為了除去空氣中二氧化碳；濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑，這里濃硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸汽，防止水蒸汽進入U型管中所以C裝置內(nèi)放入濃硫酸．故答案為：除去水 （2）若沒有裝置D，空氣中水和二氧化碳會進入U形管，誤認為是生成的二氧化碳，所以二氧化碳質(zhì)量變大，計算出來的碳酸鈉質(zhì)量也偏大，所以結(jié)果會偏大； （3）設(shè)純堿的質(zhì)量為x   Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O    106               44     x          303.3g﹣300g=3.3g x=7.95g ×100%=79.5%       故答案為：①檢查裝置氣密性；（1）NaOH；濃硫酸；（2）偏大；（3）79.5%．