Question

（2012?河北區(qū)二模）實驗室有A、B、C、D四瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、飽和石灰水、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液．為了鑒別這四種物質(zhì)，某實驗小組進行了如下實驗：
可供使用的實驗用品有：pH試紙、稀鹽酸、玻璃棒、試管、玻璃管．
（2）請你與實驗小組同學共同完成該實驗并填寫報告：（橫線上為填寫的內(nèi)容）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣，分別用玻璃棒蘸取四種溶液，滴到pH試紙上，與標準比色卡對照	B溶液的pH＜7， 其余溶液的pH＞7	B是 稀鹽酸 溶液
②另取三支試管，各取少量的A、C、D溶液，然后分別滴加稀鹽酸	A溶液有氣泡產(chǎn)生	A是碳酸鈉溶液
③另取兩支試管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分別通入CO2氣體	C溶液變渾濁	C是飽和石灰水

（2）完成實驗報告后，小剛同學提出新的想法．他認為根據(jù)這四種物質(zhì)的性質(zhì)，不用任何試劑，也能將它們鑒別出來．此后他們進行了嘗試并獲得了成功．他們采用的方法是：將四瓶無色溶液進行重新編號，并將它們兩兩混合，部分實驗現(xiàn)象記錄如下：（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象）

兩兩混合	a+b	a+d	b+c	c+d
實驗現(xiàn)象	↓	-	↑	-

①他們所得到的結(jié)論是：c是

稀鹽酸

，d是

氫氧化鈉

．
②請寫出a+b反應(yīng)的化學方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）稀鹽酸是酸，飽和石灰水和氫氧化鈉溶液是堿，碳酸鈉溶液是鹽溶液，但碳酸鈉溶液顯堿性，則由可供使用的實驗用品pH試紙先鑒別出B為鹽酸．再利用碳酸鈉與酸反應(yīng)生成氣體，二氧化碳能使石灰水變渾濁來完成實驗．
（2）分析四種物質(zhì)的化學性質(zhì)可知，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，對照表格可推出b為碳酸鈉，a為氫氧化鈣，c為鹽酸，d為氫氧化鈉．然后根據(jù)化學方程式的書寫步驟正確書寫化學方程式．

解答：解：（1）稀鹽酸是酸，pH小于7，飽和石灰水和氫氧化鈉溶液是堿，碳酸鈉溶液是鹽溶液，但碳酸鈉溶液顯堿性，pH值均大于7，故B為鹽酸；A是碳酸鈉，能夠和鹽酸反應(yīng)生成氣體，因此看到A溶液中有氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，故看到C溶液變渾濁；
（2）根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合表格現(xiàn)象可知，b物質(zhì)與a反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與c物質(zhì)產(chǎn)生氣泡，四種物質(zhì)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故b為碳酸鈉，a為氫氧化鈣，c為鹽酸，則d為氫氧化鈉，a與b反應(yīng)的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+2NaOH；
故答案為：（1）

		稀鹽酸
	A溶液有氣泡產(chǎn)生
	C溶液變渾濁

（2）①稀鹽酸，氫氧化鈉．
②Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題是物質(zhì)的鑒別題，根據(jù)物質(zhì)的化學特性結(jié)合所給的試劑，并根據(jù)所發(fā)生的實驗現(xiàn)象聯(lián)系所學知識來逐一進行判斷，并得出正確的答案