甲、乙、丙、丁四位同學,用鐵與稀硫酸反應,所得有關數(shù)據(jù)記錄如下:
 
取用稀硫酸的質(zhì)量/g 100 100 100 100
加入金屬的質(zhì)量/g x 1.25x 1.5x 2x
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.5 0.6 0.6
計算甲同學加入金屬鐵的質(zhì)量.
分析:由表中數(shù)據(jù)可知甲同學所做的反應中稀硫酸過量,可以由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式計算出甲加入鐵的質(zhì)量.
解答:解:設甲同學加入鐵的質(zhì)量為x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56             2
x             0.4g
56
2
=
x
0.4g
,x=11.2g
答:甲同學加入金屬鐵的質(zhì)量為11.2g.
點評:本題主要考查有關化學方程式的計算,難度較大.
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科目:初中化學 來源: 題型:

關于化學方程式4P+5O2 
 點燃 
.
 
 2P2O5,四位同學表達了自己觀點,其中正確的是(  )
A、甲同學說:磷、氧氣、五氧化二磷三種物質(zhì)的質(zhì)量比為4:5:2
B、乙同學說:這是一個分解反應
C、丙同學說:生成物是一種混合物
D、丁同學說:反應后固體的質(zhì)量有所增加

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