Question

20．小明為了測定實驗室一瓶久置的過氧化氫溶液（過氧化氫與水的混合物）中過氧化氫的質(zhì)量，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為2g，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，以及質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量進行分析；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為2g，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
答：過氧化氫的質(zhì)量為3.4g．
故答案為：（1）2，1.6；
（2）3.4g．

點評 本題主要考查了催化劑的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．