實驗室中有一瓶氫氧化鈉固體,因不慎敞口放置了一段時間,已經(jīng)部分變質(zhì).化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度,他們根據(jù)所學(xué)知識,依次進行了如下的實驗操作:①取該瓶中的試劑30g加水配制成溶液A;②向溶液A中加入足量澄清的石灰水;③過濾、干燥、稱量,得到4g白色沉淀.
試回答下列問題:
(1)敘述氫氧化鈉固體敞口放置變質(zhì)的原因是______.
(2)若向上述變質(zhì)的氫氧化鈉固體中加入足量的稀鹽酸,能觀察到的一個明顯現(xiàn)象是______.
(2)寫出溶液A中的溶質(zhì)(填化學(xué)式)______.
(3)計算該30g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(最終結(jié)果精確到0.1%).
解:(1)氫氧化鈉固體能吸收空氣中二氧化碳形成碳酸鈉而變質(zhì);
(2)變質(zhì)后含有碳酸鈉會和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,會觀察到有氣泡產(chǎn)生;
(3)部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物,則溶液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉(Na
2CO
3、NaOH);
(4)設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的質(zhì)量為x
Na
2CO
3+Ca(OH)
2═CaCO
3↓+2NaOH
106 100
x 4g

=

x=4.24g
則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

×100%=14.1%
答:30g試劑中含有雜質(zhì)Na
2CO
3的質(zhì)量分數(shù)是14.1%.
故答案為:(1)氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉;(2)有氣泡產(chǎn)生;(3)Na
2CO
3、NaOH;(4)14.1%.
分析:氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳形成碳酸鈉而變質(zhì),所以部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉形成的混合物,碳酸鈉會和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳;根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,該質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算含有雜質(zhì)Na
2CO
3的質(zhì)量分數(shù).
點評:此題是對物質(zhì)性質(zhì)以及化學(xué)方程式計算的考查,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量是解題的根本所在.