Question

實驗室中有一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)．化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們根據(jù)所學(xué)知識，依次進行了如下的實驗操作：①取該瓶中的試劑30g加水配制成溶液A；②向溶液A中加入足量澄清的石灰水；③過濾、干燥、稱量，得到4g白色沉淀．
試回答下列問題：
（1）敘述氫氧化鈉固體敞口放置變質(zhì)的原因是______．
（2）若向上述變質(zhì)的氫氧化鈉固體中加入足量的稀鹽酸，能觀察到的一個明顯現(xiàn)象是______．
（2）寫出溶液A中的溶質(zhì)（填化學(xué)式）______．
（3）計算該30g試劑中含有雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（最終結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉固體能吸收空氣中二氧化碳形成碳酸鈉而變質(zhì)；
（2）變質(zhì)后含有碳酸鈉會和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，會觀察到有氣泡產(chǎn)生；
（3）部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物，則溶液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉（Na₂CO₃、NaOH）；
（4）設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106 100
x 4g
= x=4.24g

則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.1%
答：30g試劑中含有雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是14.1%．
故答案為：（1）氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；（2）有氣泡產(chǎn)生；（3）Na₂CO₃、NaOH；（4）14.1%．
分析：氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳形成碳酸鈉而變質(zhì)，所以部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉形成的混合物，碳酸鈉會和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算含有雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
點評：此題是對物質(zhì)性質(zhì)以及化學(xué)方程式計算的考查，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量是解題的根本所在．