T是一種活動性比鐵強的金屬元素，它的氧化物為T2O3，它對應的堿T （OH）3難溶于水，而TCl3、T（NO3）3都易溶于水．下列各組物質(zhì)能直接反應制得TCl3的是（ ）
【答案】分析：A、根據(jù)鹽和鹽反應時，反應物都必須是可溶的，滿足復分解反應的條件進行分析．
B、根據(jù)金屬氧化物都會溶于強酸進行分析．
C、根據(jù)金屬活動性順序表的應用解決問題．
D、根據(jù)鹽和堿反應時，反應物都必須是可溶的進行分析．
解答：解：A、根據(jù)鹽和鹽反應時，反應物都必須是可溶的，T（NO3）3和BaCl2反應時產(chǎn)物均溶于水，該反應不會發(fā)生，故錯誤．
B、根據(jù)金屬氧化物都會溶于強酸進行分析該反應能夠進行，故正確．
C、根據(jù)金屬活動性順序表的可知該金屬能與酸反應生成氫氣，故正確．
D、根據(jù)鹽和堿反應時，反應物都必須是可溶的，T（OH）3與MgCl2反應時T（OH）3是不溶物因此該反應不可能發(fā)生，故錯誤．
故選B、C
點評：在解此類題時，首先理解題中所給的知識，然后結(jié)合復分解反應的定義和條件等知識，判斷反應是否會發(fā)生，就可以得到答案．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用．現(xiàn)有一化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動順序，設(shè)計了如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨過，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：

（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性
強
（選填“強”或“弱”）
（2）甲同學認為通過觀察實驗A和C中產(chǎn)生氣泡的速率快慢的實驗現(xiàn)象來比較鋅和鐵的金屬活動性．但乙同學擬用定量的方法測量鋅和鐵的活動性強弱．他設(shè)計了如圖1所示的裝置．

①若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量
產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間


②實驗測得鋅片產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是
反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快

（3）丙、丁兩位同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗（如圖所示），都實現(xiàn)了探究目的．則：
乙同學的實驗：X是金屬
Fe
，Y是
CuSO4
溶液
丙同學的實驗：X是金屬
Cu
，Y是
FeSO4
溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

15、T是一種活動性比鐵強的金屬元素，它的氧化物為T2O3，它對應的堿T （OH）3難溶于水，而TCl3、T（NO3）3都易溶于水．下列各組物質(zhì)能直接反應制得TCl3的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬材料用途廣泛，回答下列問題：
（1）人們大量使用的是合金而不是純金屬，是因為合金具有更多優(yōu)良性能．例如鋼鐵比純鐵硬度
大
大
（填“大”或“小”）．
（2）鋼鐵表面刷油漆，目的是阻止鐵與空氣中的氧氣、
水蒸氣
水蒸氣
接觸而生銹．若要檢測鋼鐵表面的油漆是否破損，可在油漆表面涂上CuSO4溶液，其原理是：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
�。ㄓ没瘜W方程式表示）．
（3）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是
鐵＞銅＞金
鐵＞銅＞金
．
（4）在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示．下列表述正確的是
①③⑤
①③⑤
（填序號）．
①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線    ②反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
③反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余    ④反應結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

T是一種活動性比鐵強的金屬元素，它的氧化物為T2O3，它對應的堿T （OH）3難溶于水，而TCl3、T（NO3）3都易溶于水．下列各組物質(zhì)能直接反應制得TCl3的是


  1. A.
    T（NO3）3+BaCl2
  2. B.
    T2O3+HCl
  3. C.
    T+HCl
  4. D.
    T（OH）3+MgCl2

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