Question

12．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．
表1  NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在水中的溶解度（g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119]	39.7	36.3

表2  常溫下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在乙醇中的溶解度（g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）．
（2）20℃時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{36g}{100g+36g}$×100%．
（3）小明同學(xué)將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中，可觀察到有白色固體析出的現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉的溶解度隨溫度變化的情況進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%計(jì)算氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈉在乙醇中不易溶解進(jìn)行解答．

解答 解：（1）由表格可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，所以飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{36g}{100g+36g}$×100%≈26.5%；
（3）由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，所以將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)渾濁．
故答為：（1）增大，冷卻熱飽和溶液；（2）26.5%；（3）懸濁液：（4）出現(xiàn)渾濁，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小
 故答案為：（1）增大；
（2）$\frac{36g}{100g+36g}$×100%；
（3）有白色固體析出．

點(diǎn)評 本題考查的是溶解度的影響因素以及探究氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．