Question

10．將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡．在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，恰好完全反應，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的物質(zhì)可能是（　�。�

• A． 10克碳酸鈉
• B． 10克碳酸鎂
• C． 5.5克氧化銅
• D． 10克鎂粉

Answer 1

分析 依據(jù)要使燒杯中加入物質(zhì)后天平仍然平衡，那么左右兩個燒杯中的質(zhì)量增加量必須相等分析解答．

解答 解：設左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
10g   y                x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$，$\frac{100}{10g}=\frac{73}{y}$
x=4.4g，y=7.3g
左邊燒杯的質(zhì)量增加量為：10g-4.4g=5.6g，也就是說右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為5.6g天平才能保持平衡．
A、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
   106    73             44
10克碳酸鈉參加反應時，鹽酸有剩余，但是由方程式可知10克碳酸鈉反應生成二氧化碳的質(zhì)量小于4.4g，所以右盤燒杯質(zhì)量增加大于5.6g，故該選項錯誤；
B、MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O
   84     73       44
由方程式可知10克碳酸鎂參加反應時鹽酸不足，所以根據(jù)消耗7.3gHCl的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，右邊燒杯的質(zhì)量增加量為：10g-4.4g=5.6g，所以加入10克碳酸鎂天平平衡，故B正確；
C、氧化銅與鹽酸反應不會生成氣體，所以加入5.5克氧化銅則右盤會增重5.5g，所以天平不會平衡，故C錯誤；
D、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
   24  73         2
由方程式可知10克鎂參加反應時鹽酸不足，所以根據(jù)消耗7.3gHCl的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，右邊燒杯的質(zhì)量增加量為：110g-0.2g=9.8g，故D錯誤；
故選B．

點評 此題是一道天平問題考查題，解題的關(guān)鍵是找出天平兩端質(zhì)量的增加值相等這一關(guān)系，是利用化學方程式計算的綜合訓練題．