Question

將一定量的丙醇(C₃H₈O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

　下列判斷正確的是

A．X是一氧化碳	B．X一定是該反應的催化劑
C．X可能含有氫元素	D．表中a的值為2g

Answer 1

A

A、因丙醇中碳的質量為6.0g×12×3 12×3+1×8+16 ×100%=3.6g，而二氧化碳中碳的質量為8.8g×12 44 ×100%=2.4g，則X中含有碳元素，即X為CO，故A正確；
B、因表中X的質量原來為0，反應后質量增加，則X為生成物，故B錯誤；
C、因丙醇中氫元素的質量為6.0g×1×8 12×3+1×8+16 ×100%=0.8g，水中氫元素的質量為7.2g×1×2 1×2+16 ×100%=0.8g，則X中沒有氫元素，故C錯誤；
D、由質量守恒定律可知，a為6.0g+12.8g-（7.2g+8.8g）=2.8g，故D錯誤；
故選A．