酸和堿在水溶液中電離出的相同離子是什么？

答案：
解析：

酸溶液中含有相同的氫離子,堿溶液中含有相同的氫氧根離子.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

139、堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因是，堿在水溶液中都能電離出
OH-
，堿的化學(xué)性質(zhì)如下：
①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變
藍(lán)
，無色的酚酞試液
變紅
．
注意：對于難溶的弱堿如：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2，由于在溶液中難電離，不能形成溶液，所以不能與酸堿指示劑作用．
②（p190）能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成
鹽
和
水
．
分別寫出CO2與NaOH、Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

固體NaOH必須密封保存的原因是
能夠吸收空氣中的水分
，
能和二氧化碳反應(yīng)
．
③能與某些鹽反應(yīng)生成
堿
和
鹽
．分別寫出CuSO4溶液與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
其中，CuSO4與Ca（OH）2的反應(yīng)是農(nóng)業(yè)上配制
波爾多液
的主要反應(yīng)．
寫出Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
④堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因是，堿在水溶液中都能電離出________，堿的化學(xué)性質(zhì)如下：
①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變________，無色的酚酞試液________．
注意：對于難溶的弱堿如：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2，由于在溶液中難電離，不能形成溶液，所以不能與酸堿指示劑作用．
②（p190）能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成________和________．
分別寫出CO2與NaOH、Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

固體NaOH必須密封保存的原因是________，________．
③能與某些鹽反應(yīng)生成________和________．分別寫出CuSO4溶液與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
其中，CuSO4與Ca（OH）2的反應(yīng)是農(nóng)業(yè)上配制________的主要反應(yīng)．
寫出Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
④堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源：《第1章 開啟化學(xué)之門-第9章 化學(xué)與社會發(fā)展》2010年單元測試卷（1）（解析版） 題型：填空題

堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因是，堿在水溶液中都能電離出    ，堿的化學(xué)性質(zhì)如下：
①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變    ，無色的酚酞試液    ．
注意：對于難溶的弱堿如：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2，由于在溶液中難電離，不能形成溶液，所以不能與酸堿指示劑作用．
②（p190）能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成    和    ．
分別寫出CO2與NaOH、Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

固體NaOH必須密封保存的原因是    ，    ．
③能與某些鹽反應(yīng)生成    和    ．分別寫出CuSO4溶液與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
其中，CuSO4與Ca（OH）2的反應(yīng)是農(nóng)業(yè)上配制    的主要反應(yīng)．
寫出Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
④堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

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