Question

【題目】A～E均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。已知A的導(dǎo)電性、金屬活動(dòng)性、抗腐蝕性都比鐵強(qiáng)，且是一種銀白色的金屬；B是胃酸的主要成分；C屬于硫酸鹽，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____，D屬于堿；E是鈉鹽，它的溶液的pH值_____（選填“大于”“等于”或“小于”）7；A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】40%， 大于， Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑， Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。

【解析】

A～E均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，所以A是鐵，B是胃酸的主要成分，所以B是鹽酸，C屬于硫酸鹽，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，所以C是硫酸銅，D屬于堿，硫酸銅會(huì)與D發(fā)生反應(yīng)，所以D可以是氫氧化鈉，E屬于鹽，E和氫氧化鈉可以相互轉(zhuǎn)化，所以E是碳酸鈉，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。

由分析可知C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝40%，D屬于堿；E是鈉鹽，它的溶液的pH值大于7；A與B的反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。