【題目】我國古代將爐甘石(主要成分:ZnCO3)、赤銅礦(主要成分:Cu2O)和木炭粉為原料制得了黃銅(銅和鋅的合金,外觀似黃金),其生產(chǎn)流程如下:
回答下列問題:
(1)赤銅礦中銅元素的化合價
(2)黃銅的硬度比銅和鋅都(填“大”或“小”)
(3)加熱時,發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為:①ZnCO3 ZnO+CO; ②2ZnO+C 2Zn+CO2↑;
(赤銅和木炭粉反應(yīng)).
(4)氣體A中,除二氧化碳外還有另一種生成氣體,它的化學(xué)式是 , 該氣體的一種用途是(用化學(xué)方程式表示).
(5)鑒別黃銅和黃金有多種方法,用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是

【答案】
(1)+1
(2)大
(3)2Cu2O+C 4Cu+CO2
(4)CO;Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
(5)分別灼燒兩種樣品,表面變黑的是黃銅,不變色的是黃金
【解析】解:(1)設(shè)赤銅中銅元素的化合價為x, 根據(jù)題意有:x×2+(﹣2)=0,
x=+1,
故填:+1.(2)合金的硬度大于其成分金屬的硬度,故填:大;(3)加熱時,赤銅和木炭粉反應(yīng)生成銅和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu2O+C 4Cu+CO2↑.故填:2Cu2O+C 4Cu+CO2↑.(4)氣體A中,除二氧化碳外還有另一種生成氣體一氧化碳,它的化學(xué)式是CO,該氣體可以用作還原劑,燃料等.故填:CO;Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 . (5)用灼燒法鑒別鑒別黃銅和黃金的實驗方案為:
實驗步驟:分別灼燒兩種樣品;
實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論:無明顯現(xiàn)象,是黃金;
實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論:表面變成黑色,是黃銅.
故填:分別灼燒兩種樣品,表面變黑的是黃銅,不變色的是黃金.
【考點精析】本題主要考查了合金的定義與性能和金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識點,需要掌握合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好;黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金.重金屬:如銅、鋅、鉛等;有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
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【預(yù) 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系:
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
(1)【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮.

實驗一

實驗二

實驗三

實驗方案

實驗現(xiàn)象

鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液變藍色.

鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快

結(jié)論

鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)速率較慢.

銅不與稀硫酸反應(yīng)

三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是


(2)【回答問題】①用砂紙打磨金屬片的目的是 . ②實驗三所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型).
③小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系,小燕認為不可行,理由是
④小清認為只要選用一種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系,這一種藥品可以是
A.硫酸亞鉻溶液 B.硫酸鋁溶液
試寫出所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

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