（2007?南昌模擬）某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，準(zhǔn)確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪制下圖．
問：（1）10g樣品可以產(chǎn)生多少克二氧化碳
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）一噸該石灰石可制成多少噸生石灰．（已知：CaCO3高溫CaO+CO2↑）

【答案】分析：（1）圖中曲線不再上升，并保持水平時對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值即為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳和樣品質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）由石灰石的質(zhì)量和碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式可以計算出生成生石灰的質(zhì)量．
解答：解：（1）由圖中曲線可知：曲線不再上升并保持水平時，對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值為3.3g，這個數(shù)值即為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
10g×x               3.3g
=，x=75%
（3）設(shè)生成生石灰的質(zhì)量為y．
CaCO3CaO+CO2↑
100       56
1t×75%   y
=，y=0.42t
答：（1）產(chǎn)生3.3g二氧化碳．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
（3）生成生石灰0.42t．
點(diǎn)評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度較大．計算時注意：
第一、從圖中分析出生成二氧化碳的質(zhì)量．
第二、由二氧化碳的質(zhì)量來計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
第三、計算生石灰質(zhì)量時要考慮石灰石不純．
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（2007?南昌模擬）家中燒開水的鋁壺和盛放開水的暖瓶，使用時間長了易結(jié)水垢（如圖）．因為硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其中碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，受熱易分解，生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的化合物，它是水垢的成分之一．
[觀察與問題]碳酸氫鈣受熱分解的另外兩種生成物質(zhì)是什么？
【假設(shè)與預(yù)測】
①鴻鴻認(rèn)為生成物中的固體可能是碳酸鈣．
②我認(rèn)為生成物中的氣體可能是______．
[實驗與事實]依據(jù)猜想我設(shè)計如下實驗方案：
 實驗步驟猜想正確應(yīng)該的實驗現(xiàn)象
驗證猜想①的方案取少量水垢于試管，滴加稀鹽酸，在試管口用燃燒著木條檢驗_________________________
___________________________
驗證猜想②的方案取少量硬水于試管并加熱，將生成氣體通入____中___________________________
【解釋與結(jié)論】水垢主要成分之一是碳酸鈣．請寫出：
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：______；
Ca（HCO3）2受熱分解的化學(xué)方程式：______ CaCO3↓+H2O+CO2↑

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