Question

某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案：

請回答下列問題：
（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的______．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是______．
（3）醒制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCI______g，水______ml．
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為______時，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分______（填“有”或“沒有”）影響．
（5）操作C的名稱為______；某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是______．
A．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出　
B．從蒸發(fā)皿將所得食鹽晶體轉(zhuǎn)移稱量時有一定量殘留往玻璃棒上
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

解：（1）加入過量氫氧化鈉溶液的目的是為了除去粗鹽中的氯化鎂，因為氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉．
故填：氯化鎂．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是漏斗．
故填：漏斗．
（3）50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為：50g×6%=3g，水的質(zhì)量是：50g-3g=47g，水的密度是1g/ml，所以水的體積是：47g÷1g/ml47ml．
故填：3；47．
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，稀鹽酸先和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)，當(dāng)觀察到剛剛無氣泡產(chǎn)生時，說明稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)；因為鹽酸易揮發(fā)，即使鹽酸過量，也不會影響精鹽晶體的成分．
故填：剛剛無氣泡產(chǎn)生；沒有．
（5）操作C是蒸發(fā)，蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出，從蒸發(fā)皿將所得食鹽晶體轉(zhuǎn)移稱量時有一定量殘留往玻璃棒上時，都能夠使所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少；而提純后所得精鹽尚未完全干燥則會使所得精鹽比其他同學(xué)明顯要多．
故填：蒸發(fā)；AB．
（6）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
分析：（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
（2）過濾時，用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗；
（3）根據(jù)溶液質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)可以計算溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量；
（4）鹽酸易揮發(fā)，和碳酸鈉反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（5）操作不當(dāng)，容易導(dǎo)致出現(xiàn)較大的誤差；
（6）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．
點評：化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學(xué)實驗不僅要認真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．