Question

2.4克鎂與50克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑），求：
（1）生成H₂的質(zhì)量．
（2）生成MgS0₄的質(zhì)量．
（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）若將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸溶液，需加水多少克？

Answer 1

分析：由金屬鎂的質(zhì)量根據(jù)鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量、生成硫酸鎂的質(zhì)量和反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，而后依據(jù)稀硫酸的質(zhì)量可求出硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變求出需要加水的質(zhì)量即可．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24  98   120   2
2.4g z   y      x

24

2.4g

=

2

x

x=0.2g 
 

24

2.4g

=

120

y

y=12g

24

2.4g

=

98

z

z=9.8g
則硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

50g

×100%=19.6%
設(shè)將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸溶液，需加水的質(zhì)量為w．
50g×19.6%=（50g+w）×9.8%
w=50g
答：（1）生成H₂的質(zhì)量為0.2g．
（2）生成MgS0₄的質(zhì)量為12g．
（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
（4）若將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸溶液，需加水的質(zhì)量為50g．

點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶液的稀釋問題．本題比較簡單，由反應(yīng)物的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式直接計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量．