【題目】(6分)黑白復印機用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2—按1：2：4的個數(shù)比構成的。下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復印用Fe3O4粉末的流程簡圖。已知第④步反應中各元素化合價保持不變。

（1） Fe3O4粉末在復印機的電磁場作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這不僅利用了Fe3O4有 性，還利用了Fe3O4是 色。

（2）第②步加入試劑X，生成Fe(OH)2的反應方程式為 。

（3）在第③步反應中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的質量比等于 ，才能確保最終生成Fe3O4。操作Y的名稱為 。

【答案】（1）黑色（2）2NaOH+FeSO4==Fe (OH)2↓+Na2SO4

（3）90：214或45：107 過濾。

【解析】

試題分析：（1）墨粉是黑色的，所以還利用了四氧化三鐵是黑色。

（2）在②在，硫酸亞鐵與試劑X反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，所以X為氫氧化鈉。反應的化學方程式為：2NaOH+FeSO4==Fe (OH)2↓+Na2SO4

（3）根據(jù)題意可知：Fe3O4中亞鐵離子與鐵離子的個數(shù)比為1：2；所以步驟③中生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的微粒個數(shù)比為1：2；二者的質量比為（1×90）：（2×107）=90：214=45：107 操作Y將前面的混合物分離成沉淀和溶液兩部分，所以應為過濾。

練習冊系列答案
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【題目】實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣，簡要分為以下幾步：①裝藥品；②檢查裝置氣密性；③排水法收集氣體；④固定裝置；⑤加熱；⑥把導管從水槽中取出；⑦停止加熱。實驗操作順序正確的是

A．①②③④⑤⑥⑦ B．③①②⑤④⑥⑦

C．②①④⑤③⑥⑦ D．①④②③⑤⑦⑥

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【題目】實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣，反應的化學方程式：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

下列說法正確的是

A．反應前后錳元素的化合價不變

B．可以用向上排空氣法收集Cl2

C．用濃鹽酸配制稀鹽酸時，必須用托盤天平、量筒、燒杯和玻璃棒

D．該反應是復分解反應

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求：（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質量。

（2）未知濃度的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。

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【題目】現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。

（1） 下列方法能檢查該裝置氣密性的是______。

A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差。

B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差。

C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差。

（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是 。

（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表。

實驗編號

實驗目的

溫度

催化劑

濃度

甲組實驗Ⅰ

探究 對H2O2分解速率的影響

25℃

二氧化錳

10mL 2%H2O2

甲組實驗Ⅱ

25℃

二氧化錳

10mL 5%H2O2

（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。

①甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率 ;

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析：相同條件下, H2O2在 （填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba02固體與硫酸溶液反應制H2O2（已知還生成另一種物質），其化學反應方程式為 ；支持這一方案的理由是 。

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