Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中加入的金屬X是_____，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

（2）操作1和操作2的名稱都是_______，在該操作中用到的主要玻璃儀器包括玻璃棒、燒杯、______。

（3）步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是______。

Answer 1

【答案】Fe Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 過(guò)濾 漏斗 除去過(guò)量的Fe

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖腔厥战饘巽~和硫酸亞鐵晶體，過(guò)量的鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，步驟①中加入的金屬X是Fe；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）操作1和操作2均是將金屬與溶液分離，操作1和操作2的名稱都是過(guò)濾；在該操作中用到的主要玻璃儀器包括玻璃棒、燒杯、漏斗。
（3）金屬混合物是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能，步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是除去過(guò)量的Fe。