Question

【題目】小明在市場看到，賣魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進行了相關探究．

（查閱資料）這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉（化學式為Na2CO4），常溫下，過碳酸鈉與水反應生成氧氣．

（實驗1）小明進行過碳酸鈉與水的反應并收集產生的氣體，應選用如圖所示裝置中的__（選填序號），經檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是____________________。

（提出問題）過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質的成分是什么？

（作出猜想）根據(jù)過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想．

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．

（實驗2）小剛取溶液M，滴加稀HCl，觀察到____________，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二．Na2CO3與稀HCl反應的化學方程式為________________．

（實驗3）為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶質M中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止，取上層溶液，加入_______________，無明顯現(xiàn)象,證明溶液中無NaOH溶液，猜想一正確．該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是： _________________，加入CaCl2溶液發(fā)生的化學方程式________

Answer 1

【答案】 BC ； 將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃 （或燃著的木條伸入集氣瓶內，燃燒更旺） 有氣泡生成 ； Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 無色酚酞。 碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明原溶液中是否含有氫氧化鈉。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 。

【解析】【實驗1】過碳酸鈉與水常溫下反應，制取氣體，應選用發(fā)生裝置B，氧氣的密度比空氣的大，應選用C裝置收集，檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃 （或燃著的木條伸入集氣瓶內，燃燒更旺）；【實驗2】碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳，產生氣泡，氫氧化鈉和酸反應生成鹽和水，沒有氣泡。取溶液M，滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出，證明溶液中一定含有Na2CO3， Na2CO3與稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；【實驗3】向溶質M中滴加CaCl2溶液至不再產生沉淀為止（除盡碳酸鈉）取上層溶液，加入無色酚酞，無明顯現(xiàn)象．證明溶液中無NaOH溶液；該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，加入酚酞試液后，一定變紅，無法證明原溶液中否含有氫氧化鈉，加入CaCl2溶液發(fā)生的化學方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。