Question

白云石化學式為CaCO₃?xMgCO₃．以它為原料，可制取耐火材料MgO．稱取27.6g白云石樣品，高溫到質量不再變化，收集到CO₂的體積為6.72L（標準狀況）．下列說法正確的是（　�。�

• A、x=3
• B、該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體的質量是14.4 g
• C、x=2
• D、該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體中MgO的質量是4.0 g

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)題意，白云石受熱分解的化學方程式為：CaCO₃?xMgCO₃

高溫  .

CaO+xMgO+（x+1）CO₂↑，根據(jù)式寫出關系式然后結合選項分析求解．

解答：解：由方程式CaCO₃?xMgCO₃

高溫  .

CaO+xMgO+（x+1）CO₂↑，
知：CaCO₃?xMgCO₃～xMgO～（x+1）CO₂
     （100+84x）g     40x     22.4L×（x+1）
      27.6g         m（MgO）    6.72L
即：

(100+84x)g

27.6g

=

22.4L×(x+1)

6.72L

解得   x=1，
又因為：

40x

m(MgO)

=

22.4L×(x+1)

6.72L

解之得：m（MgO）=6g，
A、x=1，故A錯誤；
B、該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體的質量是總質量減去二氧化碳氣體的質量，即27.6g-

6.72L

22.4L/mol

×44g/mol=14.4g，故B正確；
C、x=1，故C錯誤；
D、該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體中MgO的質量是6.0 g，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握反應的關系式進行計算，根據(jù)反應后質量的變化明確物質的化學式是解答該題的關鍵．