Question

（2007?泰州）用括號中的試劑除去下列物質中所含雜質，所用藥品錯誤的是（ ）

• A．NaOH溶液中混有Na₂CO₃（稀硫酸）
• B．NaCl溶液中混有Na₂SO₄（BaC1₂溶液）
• C．KCl溶液中混有K₂CO₃（稀鹽酸）
• D．CO中混有CO₂（NaOH溶液）

Answer 1

【答案】分析：除雜時除去雜質而不能引入新的雜質，且主要成分可以增多，但是不能減少．一般來講，選用試劑的狀態(tài)要不同于主要成分．如NaOH中混有Na₂CO₃使用稀硫酸，這個地方沒有說明量，就簡單理解為是適量的．但是由于硫酸不僅能夠和Na₂CO₃反應，而且還能夠與NaOH反應，所以該實驗不能用稀硫酸，而適合采用適量的Ca（OH）₂或者Ba（OH）₂溶液．
解答：解：
  A、NaOH溶液中混有Na₂CO₃（稀硫酸）：NaOH和Na₂CO₃都能夠和稀硫酸發(fā)生反應，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．所以不能用硫酸來除雜．由于量物質含有相同的陽離子，所以在除雜時要考慮將碳酸根換成氫氧根離子，也就是加入堿，且能夠將碳酸根離子沉淀掉，如生成BaCO₃或者CaCO₃等，所以可以Ba（OH）₂或者Ca（OH）₂溶液．錯誤．
  B、NaCl溶液中混有Na₂SO₄（BaC1₂溶液）．兩種物質中含有相同的鈉離子，而陰離子不同，所以就要考慮將硫酸根離子替代為氯離子，所以加入的物質必然為氯化物，而想把硫酸根沉淀掉，只能轉化為BaSO₄（此處不能轉化為Ag₂SO₄，因為不可能加入AgCl，該物質不能溶于水），所以就選擇加入BaCl₂溶液．Na₂SO₄+BaC1₂=BaSO₄↓2NaCl．正確．
  C、KCl溶液中混有K₂CO₃（稀鹽酸）．兩種物質，陽離子相同，所以需要將碳酸跟離子替代為氯離子而本身沉淀或者轉化為氣體，所以加入的物質必須為氯化物．當將碳酸根轉化為氣體時，可以考慮加入適量的鹽酸；當碳酸根離子轉化為沉淀時，就可以考慮加入CaCl₂或者BaCl₂溶液．K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑，K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．正確．
  D、CO中混有CO₂（NaOH溶液）．由于是氣體中含有氣體雜質，所以可以采取液體來去除，同時由于CO₂顯酸性，而CO無酸性，所以遇到堿時，兩種氣體中只有CO₂ 被吸收掉．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．正確．
故選A
點評：在考試過程中，只需要考慮題目給定的內容是否正確，但是作為練習，希望大家一定盡可能考慮的更全面，考慮有沒有其他試劑或者更好的方法．