Question

13．體育課上同學(xué)們?cè)谧鲆�體向上時(shí)常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一種或兩種固體，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分展開了探究．
已知：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O     MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃．
①取少量樣品，如圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有MgCO₃．
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅，但同學(xué)們指出，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是除掉二氧化碳．小明按照修改后的實(shí)驗(yàn)方案重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到b試管口，證明“鎂粉”中不含Mg．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）₂．
【實(shí)驗(yàn)過程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三種固體分別做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失，在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測(cè)定，且保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/mL	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解，此時(shí)消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
“鎂粉”不只含有MgCO₃，理由是0.5gMgCO₃消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等．
【實(shí)驗(yàn)反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認(rèn)為還需要補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn)：分別取0.5g“鎂粉”和0.5gMgCO₃，加入足量稀鹽酸，測(cè)定生成的氣體體積分別為119mL和140mL，由此可知“鎂粉”中含有MgCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，“鎂粉”中除MgCO₃外的另一種物質(zhì)為Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①由澄清石灰水是否變渾濁，考慮是否有二氧化碳生成．則可推測(cè)“鎂粉”中是否含有MgCO₃．
②考慮二氧化碳的滅火作用，故先除掉二氧化碳，再證明是否有氫氣生成，推測(cè)是否含有鎂．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）₂
【實(shí)驗(yàn)過程】
Ⅰ．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，進(jìn)行書寫Mg（OH）₂與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式．
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和“取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解．此時(shí)消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL”，進(jìn)行回答：“鎂粉”是否只含有MgCO₃； 
【實(shí)驗(yàn)反思】
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：“鎂粉”中除MgCO₃外的另一種物質(zhì)．

解答 解：
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a試管中有氣泡產(chǎn)生”，則可推測(cè)b試管中一定有二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)發(fā)生，故澄清石灰水變渾濁；“鎂粉”中一定含有MgCO₃；
②因?yàn)槎�氧化碳的滅火作用，故先除掉二氧化碳，則需要將圖中的澄清石灰水替換成氫氧化鈉濃溶液，再證明是否有氫氣生成，如果觀察到b試管口無明顯現(xiàn)象，則推測(cè)“鎂粉”中一定不含有鎂；
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）₂
【實(shí)驗(yàn)過程】
Ⅰ．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的書寫特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，則Mg（OH）₂與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和“取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解．此時(shí)消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL”，則推測(cè)“鎂粉”不只含有MgCO₃．理由是0.5gMgCO₃消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等；
【實(shí)驗(yàn)反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認(rèn)為還需要補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn)：分別取0.5g“鎂粉”和0.5gMgCO₃，加入足量稀鹽酸，測(cè)定生成的氣體體積分別為119mL和140mL．
設(shè)MgCO₃的質(zhì)量為x，則$\frac{x}{0.5g}=\frac{119mL}{140mL}$，解得x=0.425g，則$\frac{0.425g}{0.5g}×$100%=85%，由此可知“鎂粉”中含有MgCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%；
“鎂粉”中另一種物質(zhì)的質(zhì)量為0.5g-0.425g=0.075g，消耗稀鹽酸的體積為5.3ml-4.25ml=1.05ml，則設(shè)0.5g該物質(zhì)消耗稀鹽酸的體積為x，則$\frac{0.075g}{1.05mL}=\frac{0.5g}{x}$，解得y=7ml，故“鎂粉”中除MgCO₃外的另一種物質(zhì)為Mg（OH）₂．
故答案為：
（1）①M(fèi)gCO₃．②除掉二氧化碳．
【實(shí)驗(yàn)過程】Ⅰ． Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】0.5gMgCO₃消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等
【實(shí)驗(yàn)反思】MgCO₃，85%，Mg（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，考查全面，從定性和定量?jī)蓚�(gè)方面測(cè)定物質(zhì)的種類，關(guān)鍵在于知道碳酸根離子與酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳．