Question

6．某校“酸雨”測量小組的同學(xué)，取剛降落雨水的水樣，用pH探頭（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下：

測定時刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
PH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

（1）”正常雨水”（不是酸雨）的pH＜7，根據(jù)所學(xué)的有關(guān)知識，用化學(xué)方程式解釋引起這種pH的原因H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否為“酸雨”（填是或否）是，在測定期間，此雨水pH的變化趨勢是變�。�
（3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠和一個電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤，燃燒時產(chǎn)生二氧化硫等氣體，為了避免酸雨的產(chǎn)生，可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（4）實驗室稀釋濃硫酸的正確操作是把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴散．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸進行分析；
（2）根據(jù)雨水的pH值進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進行分析；
（4）根據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作方法解答．

解答 解：（1）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為：H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（2）雨水的pH小于5.6時屬于酸雨，由表中數(shù)據(jù)可知，所降雨水是“酸雨”，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，測定期間的pH在逐漸的變�。�
（3）氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）稀釋濃硫酸時濃硫酸溶于水會會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺，所以稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失．
故答案為：（1）H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（2）是，變��；
（3）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使熱量迅速散失．

點評 本題主要考查了酸雨的形成過程及其原因，提醒人們注意環(huán)境問題．判斷“正常雨水”的PH時要考慮空氣中含有的二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)．