Question

1．實(shí)驗(yàn)室常用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w．
（1）制取1.1克二氧化碳?xì)怏w至少需7.3%的稀鹽酸25克；
（2）取某次實(shí)驗(yàn)室制取CO₂后的廢液（有HCl和CaCl₂殘留）200克，向廢液中逐步加入（NH₄）₂CO₃固體．充分反應(yīng)后，得到溶液質(zhì)量變化量和加入藥品質(zhì)量的粗略關(guān)系如圖所示．其中A點(diǎn)為溶液質(zhì)量增加最多的時(shí)候，B點(diǎn)為溶液質(zhì)量減少最多的時(shí)候．
根據(jù)上述條件回答下列問題：
①若加入的（NH₄）₂CO₃固體中含有不參加反應(yīng)且不溶于水的雜質(zhì)，則A點(diǎn)在關(guān)系圖中將怎么移動(dòng)？A
A．水平右移        B．右上方移動(dòng)
C．向上移動(dòng)        D．水平左移
②試計(jì)算：到B點(diǎn)時(shí)為止，加入的（NH₄）₂CO₃固體的總質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出需要的元素的質(zhì)量；
（2）根據(jù)向廢液中逐步加入（NH₄）₂CO₃固體，碳酸銨固體會(huì)先于鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答 解：設(shè)至少需7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   
      73              44
      7.3%x           1.1g
$\frac{73}{7.3%x}=\frac{44}{1.1g}$
x=25g
（2）①向廢液中逐步加入（NH₄）₂CO₃固體，碳酸銨固體會(huì)先于鹽酸反應(yīng)，若加入的（NH₄）₂CO₃固體中含有不參加反應(yīng)且不溶于水的雜質(zhì)，需要加入碳酸銨的質(zhì)量質(zhì)量比原來碳酸銨的質(zhì)量更多時(shí)，才能出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象，所以A點(diǎn)在關(guān)系圖中水平右移，故選A；
②設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸銨固體質(zhì)量為x，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸銨固體質(zhì)量為y
（NH₄）₂CO₃+2HCl=2NH₄Cl+2H₂O+CO₂↑  溶液質(zhì)量增大
   96                       44       52
   x                                1.04g
   $\frac{96}{x}$=$\frac{52}{1.04g}$
    x=1.92g
（NH₄）₂CO₃+CaCl₂=2NH₄Cl+CaCO₃↓，溶液質(zhì)量減少
 96                     100              4
  x                                   1.04g-0.64g
 $\frac{96}{x}$=$\frac{4}{0.4g}$
  x=9.6g
所以到B點(diǎn)時(shí)為止，加入的（NH₄）₂CO₃固體的總質(zhì)量9.6g+1.92g=11.52g．
故答案為：（1）25；
（2）①A；
②11.52g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．